Question

【題目】3.2 g某元素A 的單質與氫氣化合生成3.4 g氣態氫化物H2A，已知A 的原子核中質子數和中子數相等，則：

(1) A的原子序數為______；

(2) 元素A位于元素周期表中位置：____ _____；

(3) 氣態氫化物的化學式是_____，并書寫氣態氫化物的電子式_______。

Answer 1

【答案】16 第三周期 第ⅥA族 H2S

【解析】

(1)根據質量守恒定律,3.2g某元素A的單質與氫氣化合生成3.4g氣態氫化物H2A,求出參加反應的氫氣的質量,根據n（H2）= n（H2A）=n（A）,求出n（A）,根據M(A)=m/n求出A的摩爾質量,摩爾質量與相對分子質量數值相等,A的原子核中質子數和中子數相等,進而求出A的原子序數,確定該元素；
(2)對于主族元素,周期數=電子層數,族序數=最外層電子數，據此判斷該元素在周期表中位置；
(3)H2S為共價化合物,硫原子中最外層有8個電子達到穩定結構,分子中存在兩個H-S鍵。

（1）根據質量守恒定律，3.2g某元素A的單質與氫氣化合生成3.4g氣態氫化物H2A，參加反應的氫氣的質量為3.4g-3.2g=0.2g，n（H2）==0.1mol，則n（H2）=n（A）=0.1mol，M（A）==32g/mol，摩爾質量與相對分子質量數值相等，故A的相對分子質量為32，則質量數為32，已知A的原子核中質子數和中子數相等，所以A的原子序數為=16，故A為硫元素；

答案是：16；

（2）A為硫元素，由A原子結構可知，A電子層數為3，最外層電子數為6，故元素A位于元素周期表中第三周期第ⅥA族；

答案是：第三周期第ⅥA族；

（3）S的氫化物為H2S，是共價化合物，硫原子中最外層達8個電子穩定結構，分子中存在兩個H-S鍵，電子式為：；

答案是：H2S；。