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精英家教網某同學在氣體體積測定儀中用鎂和硫酸反應測定1mol氫氣體積．完成下列填空：
（1）A中發生反應的離子方程式為
 
．
（2）檢查裝置氣密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞緊A瓶加料口，當看到
 
現象時，可以確認裝置氣密性良好．
（3）已知液體量瓶的刻度范圍是110～130mL，實驗時稱取鎂帶的質量要控制在0.100～0.110g之間，目的是
 
．
（4）完成一次測定實驗，需要2次用注射器抽氣，其中需要記錄的是第
 
次抽出氣體的體積．
（5）下列情況會導致實驗結果偏高的是
 
（填編號）
a．鎂表面的氧化膜沒有除盡
b．儲液瓶中的液體是水
c．未冷卻到室溫就讀數
d．裝置氣密性不好．
分析：（1）A中是鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，依據產物寫出離子方程式；
（2）裝置氣密性可以利用裝置內氣體壓強變化和液面變化分析判斷裝置氣密性；
（3）確保產生氣體體積在刻度范圍之內；
（4）每次做實驗時，用注射器在A瓶加料口抽氣，使B瓶導管內液體持平（B瓶內氣體壓強與外界大氣壓相等），注意注射器拔出時要將針頭拔出，此時進入測定起始狀態；再次抽氣調壓，用注射器在A瓶加料口處抽氣，使B瓶中液面持平，與起始狀態相同，讀出注射器中抽出氣體的體積，記錄數值
（5）a、鎂條表面的氧化物沒有盡除，部分氧化物和硫酸反應而沒有氣體生成，會導致氣體體積偏小；
b、氫氣不溶于水，無影響；
c、未冷卻由于熱脹冷縮，氫氣體積偏大；
d、裝置氣密性不好，導致氫氣體積減�。�
解答：解：（1）裝置中的反應是鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣的反應，反應離子方程式為：Mg+2H+═Mg2++H2↑；
故答案為：Mg+2H+═Mg2++H2↑；
（2）當A瓶加料口塞上橡膠塞微熱，儲液瓶（B瓶）內導管中液面會上升，并且一分鐘內不下降，證明裝置氣密性完好；
故答案為：儲液瓶（B瓶）內導管中液面會上升，并且一分鐘內不下降；
（3）已知液體量瓶的刻度范圍是110～130mL，實驗時稱取鎂帶的質量要控制在0.100～0.110g之間，確保產生氣體體積在刻度范圍之內；
故答案為：確保產生氣體體積在刻度范圍之內；
（4）每次做實驗時，用注射器在A瓶加料口抽氣，使B瓶導管內液體持平（B瓶內氣體壓強與外界大氣壓相等），注意注射器拔出時要將針頭拔出，此時進入測定起始狀態；再次抽氣調壓，用注射器在A瓶加料口處抽氣，使B瓶中液面持平，與起始狀態相同，讀出注射器中抽出氣體的體積，記錄數值，故答案為：2；
（5）a、鎂條表面的氧化物沒有盡除，部分氧化物和硫酸反應而沒有氣體生成，會導致氣體體積偏�。�
b、氫氣不溶于水，無影響；
c、未冷卻由于熱脹冷縮，氫氣體積偏大；
d、裝置氣密性不好，導致氫氣體積減�。�
故答案為：c．
點評：本題考查了實驗設計測定物質氫氣體積的方法和步驟，誤差分析判斷的依據，題目難度中等，理解測定原理是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紅橋區二模）為減小CO2對環境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創新利用的研究．
（1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液．
②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體．
寫出②中反應的化學方程式
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2↑
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2↑
．
（2）如將CO2與H2 以1：3的體積比混合．
①適當條件下合成某烴和水，該烴是
B
B
（填序號）．
A．烷烴     B．烯烴     C．炔烴    D．苯的同系物
②適當條件下合成燃料甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入 2mol CO2和6mol H2，一定條件下發生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
從反應開始到平衡，v（H2）=
0.225mol/（L?min）
0.225mol/（L?min）
；氫氣的轉化率=
75%
75%
；能使平衡體系中n（CH3OH）增大的措施有
降低溫度（或加壓或增大H2的量等）
降低溫度（或加壓或增大H2的量等）
．
（3）如將CO2與H2 以1：4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4．已知：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態水的熱化學方程式是
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．
（4）某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經查得一些物質在20℃的數據如下表．
溶解度（S）/g 溶度積（Ksp）
Ca（OH）2 Ba（OH）2 CaCO3 BaCO3
0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9
（說明：Ksp越小，表示該物質在水溶液中越易沉淀）
吸收CO2最合適的試劑是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，實驗時除需要測定工業廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定
BaCO3的質量
BaCO3的質量
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網為減小CO2對環境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創新利用的研究．
（1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液．②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體．寫出②中反應的化學方程式
 
．
（2）如將CO2與H2 以1：3的體積比混合．
①適當條件下合成某烴和水，該烴可能是
 
（填序號）．
A．烷烴      B．烯烴     C．炔烴    D．苯的同系物
②適當條件下合成燃料甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，氫氣的反應速率v（H2）=
 
；氫氣的轉化率=
 
；能使平衡體系中n（CH3OH）增大的措施有
 
．（任寫兩種即可）
（3）如將CO2與H2 以1：4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4．
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol則CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態水的熱化學方程式是
 
．
（4）最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO2轉變為可再生燃料甲醇．甲醇可制作燃料電池．寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池負極反應式
 
．當電子轉移的物質的量為
 
時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）．
（5）某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經查得一些物質在20℃的數據如下表．
溶解度（S）/g 溶度積（Ksp）
Ca（OH）2 Ba（OH）2 CaCO3 BaCO3
0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9
吸收CO2最合適的試劑是
 
[填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”]溶液，實驗時除需要測定工業廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

利用如圖1所示實驗裝置可以測定一條條件下1mol氣體的體積，圖1中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線．將一定質量的鎂帶和過量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應，產生的H2將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據液體的體積可以轉換成H2的體積．精英家教網
實驗步驟：
（1）裝配好化學反應氣體體積測定儀，作氣密性檢查．
（2）用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100g～0.110g的鎂帶，把數據記錄于表格．
（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
（4）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內外液面持平．
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將破酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
（6）當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，把數據記錄于表格．
（7）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導管內外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數據記錄于表格．
重復上述操作進行第二次實驗，避免偶然誤差．
根據上述實驗方法回答下列問題：
實驗室溫度：25℃，壓強：101kPa．該條件下1mol氫氣體積的理論值：為24.5L
（1）連接裝置及氣密性檢查：當A瓶加料口塞上橡膠塞，
 
可以確認裝置氣密性合格．
（2）B中所裝液體一般是
 
（填“水”或“品紅”）．A中發生反應的離子方程式為
 
．
（3）實驗數據如下：溫度：25℃（鎂元素的相對原子質量為24.3）
實驗次數 m（Mg）/g 硫酸體積/mL 液體量瓶中液體體積/mL 抽出氣體體積/mL 氫氣體積/mL 計算1mol氫體積/L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 X
2 0.115 10.0 121.0 8.0
①上表中X=
 
．
②計算1mol氫氣體積兩次實驗的平均值=
 
L．
③計算實驗誤差：（實驗值-理論值）/理論值×100%=
 
．
④引起該誤關的可能原因
 
（填字母）．
A．鎂帶中含有跟硫酸不反應的雜質
B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C．鎂帶中含有雜質鋁
D．所用稀硫酸不足量
（4）許多同學在實驗中測得的數據偏高（記錄數據時已恢復至室溫）．為此，某化興趣小組的同學對此實驗方案提出了兩條修正建議：
①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計入氫氣的體積．
②B瓶中導管（圖2中陰影部分VB）內液柱部分在反應后為空氣所占據，不該計入氫氣的體積．
你認為他們的意見合理的是
 
（合理則填序號，否則填“無”）．如有合理之處，請根據下面的數據給出修正的1mol氫氣體積的數學表達式．（鎂元素的相對原子質量為24.3）
實驗次數 m（Mg）
g		 硫酸體積mL 液體量瓶中液體體積mL 抽出氣體體積mL B瓶的一段液柱體積mL 水汽體積百分含量 計算1mol氫體積L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 VB a%
1mol氫氣體積=
 
L（填寫數學表達式）．

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科目：高中化學 來源：2015屆上海市浦東新區高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學在氣體體積測定儀中用鎂和硫酸反應測定1 mol氫氣體積。完成下列填空：

（1）A中發生反應的離子方程式為______________________。

（2）檢查裝置氣密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞緊A瓶加料口，當看到__________________現象時，可以確認裝置氣密性良好。

（3）已知液體量瓶的刻度范圍是110~130 mL，實驗時稱取鎂帶的質量要控制在0.100~0.110 g之間，目的是_________。

（4）完成一次測定實驗，需要2次用注射器抽氣，其中需要記錄的是第__________次抽出氣體的體積。

（5）下列情況會導致實驗結果偏高的是______（填編號）

a. 鎂表面的氧化膜沒有除盡         b. 儲液瓶中的液體是水

c. 未冷卻到室溫就讀數            d. 裝置氣密性不好

 

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