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【題目】C、H、N三種元素在人體的化學成分中，質量分數共占73%左右，而在巖石圈的化學成分中，質量分數不到1%，這一事實說明（ ）

A. 生物界與非生物界具有相似性

B. 生物界與非生物界具有統一性

C. 生物界與非生物界具有差異性

D. 生物界和非生物界的本質完全相同

【答案】C

【解析】試題分析：由題意可知，C、H、N三種化學元素的質量分數在人體中占73%，在巖石圈中不到1%，說明在生物界和非生物界中元素的含量不同，即生物界和非生物界之間具有差異性．

故選：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（　�。�
A.b電極上發生還原反應
B.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C.電池工作時，鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯
D.外電路的電流方向是從a到b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是（　�。�
A.圖中T2一定大于T1
B.圖中b點速率一定大于d點速率
C.達到平衡時，A2的轉化率大小為：c＞b＞a
D.加入催化劑可以使狀態d變為狀態b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的說法正確的是（　�。�
A.一定條件下能與液溴發生取代反應
B.能與溴水反應而褪色
C.苯存在單雙建交替結構
D.苯不能發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫有多種含氧酸，在工業上有廣泛的應用，其鈉鹽同樣也是重要的化工產品。

Ⅰ.硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置模擬生成過程：

燒瓶C中發生反應如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)（Ⅰ）

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（Ⅲ）

（1）燒瓶A中發生反應的離子方程式為_________________________________。裝置D的作用是__________________________。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_____________。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

（3）反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有______

a.燒杯 b.燕發皿 c.試管 d.錐形瓶

（4）為了保證Na2S2O3的產量，實驗中通入SO2不能過量，原因是_____________________。

Ⅱ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（5）證明NaHSO3溶液中HSO3-電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法有________________。

a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入鹽酸

d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定菜葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為______g/L

②在上述實驗過程中，HI可能會被空氣氧化，反應的化學方程式為_____________________________。若有部分HI被空氣氧化，會導致測得的結果_______（填“偏高”“ 偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 組成生物的最基本元素是C

B. 占人體細胞干重百分比最多的元素是O

C. H7N9病毒和桃樹共有的元素是C、H、O、N、P

D. Cu、Mn、Mo、B都是組成生物體的微量元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列組成生物體的元素中，屬于微量元素的是（ ）

A. Zn B. P C. Ca D. Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】順-1,2-二甲基環丙烷(g)和反-1,2-二甲基環丙燒(g) 可發生如下轉化:


該反應的速率方程可表示為: v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數，分別稱作正、逆反應速率常數。1溫度下，k(正)=0.006s-1 ,k(逆)=0.002s-1。下列說法錯誤的是

A. t1溫度下,反應的平衡常數值K1=3

B. 該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)

C. t2溫度下，上圖中表示順式異構體的質量分數隨時間變化的曲線為B曲線

D. 由上圖信息可以確定溫度t2小于t1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于組成細胞的微量元素的說法，不正確的是 （ ）

A．Cu、Zn、Mo等是細胞內的微量元素

B．微量元素是在生物體中可以有、也可以沒有的一些元素

C．微量元素是維持正常生命活動不可缺少的元素

D．微量元素是指生物生活所必需的，但需要量卻很少的一些元素

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