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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，lmoI丙烷共用電子對數為10 NA

B. 0.5 moI甲烷和0.5 mol乙酸完全燃燒消耗的O2分子數都為0.2NA

C. 標準狀況下，1L辛烷充分燃燒后生成氣態產物的分子數為

D. 1 mol甲醇與足量鈉反應，轉移電子數目為2 NA

【答案】A

【解析】A、一個丙烷分子中含有8個C-H鍵和2個C-C鍵共10個共價鍵，常溫常壓下，lmol丙烷共用電子對數為10NA，選項A正確；B、0.5mol甲烷和0.5mol乙酸完全燃燒消耗的O2分子數都為NA，選項B錯誤；C、標準狀況下，辛烷是液態，1L辛烷的分子數大于，選項C錯誤；D、1 mol甲醇與足量鈉反應，轉移電子數目為NA，選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ） ①活性炭
②新制氯水
③二氧化硫
④臭氧掌
⑤過氧化鈉
⑥雙氧水．
A.①②④
B.②③⑤
C.②④⑤⑥
D.③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Li、Na、K的描述不正確的是

A. 都是金屬元素

B. 原子核電荷數依次增大

C. 原子半徑依次增大

D. 原子最外層電子數依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.3 mol·L－1酒精溶液的密度為ρ1 g·mL－1，0.1 mol·L－1酒精溶液的密度為ρ2 g·mL－1，其中ρ1<ρ2，若將上述兩溶液等質量混合，（忽略混合時溶液體積的變化）所得酒精溶液的物質的量濃度是 （ ）

A. 等于0.2 mol·L－1 B. 大于0.2 mol·L－1

C. 小于0.2 mol·L－1 D. 無法估算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關原電池和電解池的敘述中，正確的是

A．純鋅與稀硫酸的反應比Zn-Cu合金與稀硫酸的反應更快

B．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，負極的反應式為：Fe－3e－＝Fe3+

C．在鐵制容器上鍍銅時，鐵制容器連接外接電源的正極

D．電解精煉銅時，陰極的電極反應為：Cu2+ + 2e－＝Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．按系統命名法，的名稱為2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷

B．實驗證實可使Br2/CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵

C． DDT的結構簡式為，分子中最多有14個碳原子共平面

D． 的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解已廣泛應用于金屬冶煉、污水的處理等工業。

（1）新型的鈦基納米PbO2電極材料制備：在鈦板上先形成一層鋁膜，在草酸溶液中作陽極氧化為氧化鋁同時形成孔洞，再在Pb(NO3)2溶液中浸泡電解形成納米PbO2，用氫氧化鈉溶液浸泡除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。

①鈦基板打磨后用丙酮浸泡，再用水沖洗，用丙酮浸泡的作用是 。

②陽極氧化時溶液中電流強度和基板孔洞深度隨時間變化如下圖所示，氧化的終點電流突然增加的原因是 。電極氧化成孔洞時溫度需嚴格控制在8℃左右，溫度不宜過高的原因是 。

③電解形成納米PbO2時陽極電極反應式為 。工業上可以用Na2S2O8溶液氧化Pb(NO3)2制備PbO2，其離子方程式為 。

（2）PbO2做陽極電解處理污水

①用PbO2材料做陽極處理污水的效果明顯優于石墨電極，其原因可能是 。

②某小組用自己制作的鈦基納米PbO2電極電解處理污水，發現污水澄清效果優于購買的標準鈦基納米PbO2電極。此鈦基納米PbO2電極的EDX能圖譜信息如下圖，其去污效果好的原因可能是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4P（紅磷s）P4（白磷s） △H = +17kJmol﹣1根據以上方程式，下列推論正確的是

A. 正反應是一個放熱反應

B. 當lmol白磷完全轉變成紅磷時放出17kJ熱量

C. 當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量

D. 白磷比紅磷穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.92gCu投入一定量的濃HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為( )

A. 504mL B. 224 mL C. 336 mL D. 168 mL

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