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一個原電池的某極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，該原電池材料及電解質溶液可能是（　�。�
A B C D
正極 Fe Fe C Cu
負極 Cu Zn Fe Fe
電解質溶液 HCl CuSO4 CuSO4 Fe2（SO4）3
A．AB．BC．CD．D
原電池的某極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，則該電極一定是負極，正極金屬的活潑性弱于金屬鐵．
A、金屬鐵不能為正極，應該為負極，故A錯誤；
B、金屬鐵不能做正極，應該為負極，故B錯誤；
C、金屬鐵為負極，在該極上是發生電極反應：Fe-2e-=Fe2+，故C正確；
D、金屬鐵為負極，在該極上是發生電極反應：Fe-2e-=Fe2+，故D正確．
故選CD．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
C
C
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以硫酸溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應式為
4OH--4e-=H2O+O2↑
4OH--4e-=H2O+O2↑
，電解時的化學反應方程式為
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
若一段時間后，測得某一極增重25.6g，要將此時的溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，則需要向所得溶液中加入的物質為
CuO
CuO
，其物質的量為
0.4mol
0.4mol
．
②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應過程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

③若用此裝置電解精煉銅，應選用
粗銅
粗銅
做陽極，電解過程中CuSO4的濃度將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，應選用鐵制品做
陰極
陰極
，電鍍液的濃度將
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?海南模擬）一個原電池的某極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，該原電池材料及電解質溶液可能是（　　）
A B C D
正極 Fe Fe C Cu
負極 Cu Zn Fe Fe
電解質溶液 HCl CuSO4 CuSO4 Fe2（SO4）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某同學設計了如下實驗流程：在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）2?8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，
然后將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌．實驗流程示意圖
如圖，回答下列問題：
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①實驗中玻璃棒的作用是
 
．
②浸有稀硫酸的棉花的作用是
 
．
③通過
 
現象，說明該反應為
 
 （填“吸熱”或“放熱”）反應，這是由于反應物的
總能量
 
（填“小于”、“大于”或“等于”）生成物的總能量．
（2）沼氣是一種廉價能源，農村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發酵之后，便可產生
沼氣，可用來點火做飯．在農村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用
 
能，還能為農業生產提
供優良的肥料．已知：標準狀況下的112.0L CH4氣體完全燃燒，生成CO2和液態水，放出4448kJ
的熱量．
①寫出CH4完全燃燒的熱化學方程式為
 
．
②如果上述反應生成的是水蒸氣，則反應放出的熱量
 
 4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要是由電化學腐蝕造成的，發生腐蝕時鐵和內部的雜質碳及鋼鐵表
面的電解質溶液形成原電池．鋼鐵發生電化學腐蝕時鐵作為原電池的
 
 極，此電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2010年海南省五校聯考高考化學試卷（二）（解析版） 題型：選擇題

一個原電池的某極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，該原電池材料及電解質溶液可能是（ ）
ABCD
正極FeFeCCu
負極CuZnFeFe
電解質溶液HClCuSO4CuSO4Fe2（SO4）3

A．A
B．B
C．C
D．D

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