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【題目】乙烯的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平。下列關于乙烯的說法正確的是

A. 與苯互為同分異構體

B. 分子中存在碳碳雙鍵

C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】BCD

【解析】試題分析：A.乙烯屬于烯烴分子式是C2H4，而苯屬于芳香烴，分子式是C6H6，二者分子式不同，因此不是同分異構體，錯誤；B．乙烯屬于烯烴,在分子中存在碳碳雙鍵，而苯屬于芳香烴，在分子中含有的化學鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的化學鍵，正確；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；D．乙烯有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列的3個熱化學反應方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ／mol

Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-15.73kJ／mol

Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g） △H=+640.4kJ／mol

試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明醋酸是弱電解質，四同學分別進行實驗：甲用pH試紙測出0.10 mol/L的醋酸溶液pH = 4；乙將pH = 3醋酸和鹽酸，各取10 mL，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小；丙將pH = 3醋酸和鹽酸，分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大；丁取pH = 3醋酸和鹽酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，測量醋酸放出H2的速率快。

A．一位同學 B．二位同學 C．三位同學 D．四位同學

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（ ）

A．碘和四氯化碳 B．酒精和水 C．汽油和植物油 D．水和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．某溫度下，Kw = 10－12。

（1）若保持溫度不變，向少量水中加入_________g的NaOH固體，并加水至1 L，才能使溶液中水電離產生的H+、OH－的濃度乘積即：c(H+)·c(OH－) = 10－22

（2）若保持溫度不變，某溶液中c(H+)為1×10－7 mol/L，則該溶液顯________性（選填“酸”、“堿”或“中”）。

II．（3）實驗室中常用NaOH進行洗氣和提純，當600 mL 1 mol/L NaOH溶液吸收標準狀況下8.96 L CO2氣體時所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。

（4）已知常溫下Kw[Fe(OH)3] = 4.0×10－38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，發生反應的離子方程式為_____________。若所得懸濁液的pH調整為4，則溶液中Fe3+的濃度為__________mol/L。

（5）試利用平衡移動原理解釋下列事實：FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應物中的原子全能轉化目標產物，即原子利用率為100%。在下列反應類型中，不能體現這一原子最經濟性原則的是

A. 化合反應 B. 加聚反應 C. 加成反應 D. 消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 油脂在酸性條件下水解，得不到甘油

B. 煮熱的雞蛋不能孵化成小雞原因是蛋白質變性

C. 氨基酸在人體中構成新的蛋白質屬于加聚反應

D. 麥芽汁（含麥芽糖）在酵母菌作用下發酵，能得到不含酒稍的鮮啤酒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應類型：①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤還原，可在有機物中引入羥基的反應類型是

A. ①②④ B. ①②⑤ C. ①④⑤ D. ①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中正確的是

A. 1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

B. 有甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V (乙)>10V(甲)

C. 常溫下中和等體積、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量相同

D. 將pH＝3的醋酸稀釋為pH＝4的過程中，比值不變

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