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【題目】實驗室中需要配制2molL﹣1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（ ）
A.950 mL；111.2 g
B.1000 mL；117 g
C.500 mL；117 g
D.1000 mL；111.2 g

【答案】B
【解析】解：實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol， m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，
故選B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解配制一定物質的量濃度的溶液(配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線)．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質所屬的類別正確的是（ ）
A.醋酸：一元強酸
B.Cl2：非電解質
C.CO2：電解質
D.NaHSO4：酸式鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是(　　)

A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫藥等行業。以精選石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3雜質）為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下：

（1）流程中可以循環利用的物質有氣體Ⅰ、氣體Ⅱ和__________（填化學式）。

（2）“碳化”時發生反應的離子方程式為________________，該過程中通入氣體Ⅰ和氣體Ⅱ的順序是________________。

（3）工業上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉，原理如下圖所示：

①電解過程中，加入氯化鈣的目的是________________。

②石墨電極發生的電極反應方程式為________________。

③電解得到的Na中約含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法為________________。

已知部分物質的熔沸點如下表：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個隔熱恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲中：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；乙中：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。現有下列狀態：①混合氣體平均相對分子質量不再改變 ②恒溫時，氣體壓強不再改變 ③各氣體組分濃度相等 ④反應體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵反應速率等于斷裂氫氫鍵反應速率的2倍 ⑥混合氣體密度不變 ⑦單位時間內，消耗水的質量與生成氫氣的質量之比為9∶1 ⑧同一時間內，水蒸氣消耗的物質的量等于氫氣消耗的物質的量。其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是

A. ④⑤⑧ B. ③④⑥ C. ⑥⑦⑧ D. ①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響KCl在水中的溶解度的因素是

A. KCl顆粒的大小 B. 攪拌的速率 C. 水的體積 D. 水的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應的機理為:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)

下列說法正確的是

A. 反應速率主要取決于V2O5的質量 B. VO2是該反應的催化劑

C. 逆反應的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的濃度可顯著提高反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. a點：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. b點：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C. c點：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. d點：2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H＞0。改變下列條件，能加快反應速率，且CO物質的量分數增大的是

A. 恒容下通入He B. 恒容下增大COCl2濃度 C. 升溫 D. 加催化劑

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