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【題目】用鉑作電極電解一定濃度的下列物質的水溶液，電解結束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是

A. CuSO4 B. H2SO4 C. CuCl2 D. NaCl

【答案】B

【解析】

試題A、硫酸銅溶液電解質生成銅和氧氣和硫酸，電解一段時間后，銅和氧元素減少，需要加入一定量的氧化銅才能恢復，錯誤，不選A；B、電解硫酸溶液實際上是電解水，所以電解一段時間后需要加入水就能恢復，正確，選B；C、電解氯化銅溶液，產生銅和氯氣，一段時間后加入氯化銅才能恢復，錯誤，不選C；D、電解氯化鈉溶液產生氫氣和氯氣和氫氧化鈉，一段時間后加入氯化氫才能恢復，錯誤，不選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。裂解的副反應為C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g)

請回答下列問題

（1）化學上，將穩定單質的能量定為0，由元素的單質化合成單一化合物時的反應熱叫該化合物的生成熱，生成熱可表示該物質相對能量。25℃、101kPa幾種有機物的生成熱如下表所示:

物質

甲烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

異丁烷

生成熱/ kJ·mol-1

-75

-85

52

20

-125

-132

由正丁烷裂解生成乙烯的熱化學方程式為_______________________________。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發生反應生成乙烯。

①下列情況能說明該反應達到平衡狀態的是__________(填標號)

A.氣體密度保持不變 B.c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不變

C.反應熱保持不變 D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等

②為了提高反應速率和反應物的轉化率，可采收的措施是______________________________。

（3）向密閉容器中充入正丁烷，在一定條件(濃度、催化劑及壓強等)下發生反應，測得乙烯產率與溫度關系如圖所示。溫度高于600℃時，隨著溫度升高，乙烯產率降低，可能的原因是____________________________________________。

（4）在一定溫度下向10L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，反應生成乙烯和乙烷，經過10min達到平衡狀態，測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。

①0~10min內乙烷的生成速率v(C2H6)=__________ mol·L-1·min-1

②上述條件下，正丁烷的平衡轉化率為______________，該反應的平衡常數K為____________。 (5)丁烷一空氣燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)為電解質，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應式為26CO2+13O2+52e-=26CO32-，則負極反應式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出除去下列物質中雜質所選用的試劑及發生反應的離子方程式：

（1）鹽酸（硫酸），試劑_________，離子方程式__________________________；

（2）NaOH（Na2CO3），試劑________，離子方程式___________ _________ ___；

（3）NaCl（CuCl2），試劑________，離子方程式_______________________ __。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萃取碘水中的碘單質，不可作萃取劑的是（ ）

A.苯B.四氯化碳C.酒精D.直餾汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某NaOH固體試樣中含有NaCl雜質，為測定NaOH的質量分數，進行了如下實驗。

①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；

②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③滴加3～4滴酚酞溶液；

④用0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

請回答：

（1）步驟①中配制溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯，膠頭滴管，玻璃棒外，還需要 ____________。

（2）用______滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液．

（3）燒堿樣品的純度為_______________。

（4）若出現下列情況，測定結果偏高的是______。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．盛放標準液滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

c. 若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外

d. 在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出

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【題目】據權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發現H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是

A．甲認為上述發現絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論

B．乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體

C．丙認為H3分子實質上是H2分子與H＋以特殊共價鍵結合的產物，應寫成H

D．丁認為如果上述的發現存在，則證明傳統的價鍵理論有一定的局限性有待繼續發展

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化產物是(　　)

A.FeCl2B.KCl、I2C.I2D.KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用如圖所示的實驗裝置進行鐵與水蒸氣的實驗，并研究鐵及其化合物的部分性質。

請回答下列問題：

(1)硬質試管中發生反應的化學方程式為______________________。

(2)該同學為確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：

①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明硬質試管的固體物質中一定有____，可能有____；若溶液未變紅色，則說明硬質試管中固體物質的成分是____________________。

(3)該同學按(2)中所述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是___________(用離子方程式表示)。

(4)該同學馬上另取少量溶液B，使其與NaOH溶液反應。若按下圖所示操作，可觀察到試管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出白色沉淀變為紅褐色的過程中所發生反應的化學方程式：______________________________。

(5)一段時間后，該同學發現(3)中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2＋具有____________性。由此可知，實驗室中含有Fe2＋的鹽溶液需現用現配制的原因是____________________，并且配制含Fe2＋的鹽溶液時應加入少量____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，對于可逆反應M+3N2Q(g)，平衡時Q的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是

A. M和N不能都為氣體

B. 由上圖可知， N一定為氣體

C. 若正反應方向ΔH>0，則T1<T2

D. 其它條件不變，壓強增大，混合氣體的平均相對分子質量減小

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