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【題目】幾種有機物的相互轉化如圖：

請回答：

(1)乙烯的電子式是_____________

(2)反應①的反應類型是__________

(3)X→Y的方程式是______________________

(4)X+Z→W的方程式是_____________，實驗室常用圖所示的裝置實現這一轉化

①試管b中一般加入____溶液

②從試管b中分離出W的方法是___________

【答案】 加成反應 飽和碳酸鈉溶液 分液

【解析】

乙烯(CH2=CH2)與水發生加成反應①得X為CH3CH2OH，反應②發生乙醇的催化氧化反應，得Y為CH3CHO，CH3CHO氧化生成Z為CH3COOH，CH3CH2OH與CH3COOH發生酯化反應，得W為CH3COOCH2CH3，結合有機化合物相關知識解答。

(1)乙烯的電子式為：，故答案為：；

(2)反應①為乙烯與水發生加成反應生成乙醇，故答案為：加成反應；

(3)X→Y為乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為：，故答案為：；

(4)X+Z→W為乙醇和乙酸發生酯化反應，反應的化學方程式為：，故答案為：；

①試管b中盛放飽和碳酸鈉溶液，用來盛接乙酸乙酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；

②乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，b中飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯分層，可用分液方法分離，故答案為：分液。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I．汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。

(1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式是_________________________。

(2)研究CO和NO的催化反應，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

c(NO)/（______）4mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/（______）3mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

① 前4 s內的平均反應速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時，NO(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：______________________________。

(3)實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數______（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍數。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數）

II. 有人利用反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對NO進行吸附�，F在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發生反應，經相同時間測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉化率對應溫度為450℃。低于450℃時，NO的轉化率是不是對應溫度下的平衡轉化率及判斷理由是________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。

（2）有人稱煤炭是“工業的糧食”，通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸餾”或“干餾”)產物，可用于________________ (填出一種用途)；以煤為原料可以制得水煤氣，其反應的化學方程式為________________________________。

（3）元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度。下表列出部分短周期元素的電負性。請回答下列問題。

元素

Al

B

Be

C

Cl

X

Li

電負性

1.5

2.0

1.5

2.5

3.0

4.0

1.0

元素

Mg

N

Y

O

P

S

Si

電負性

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.8

①根據上表給出的數據，可知元素的電負性越大，____________(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。

②推測Y 為______(填元素符號)，用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6·SO(CH3)2的有機溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質鎳，工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過程中c(BaC12)保持不變

C.該鋰離子電池正極反應為：FeS+2Li++2e =Fe +Li2S

D.若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的衍生物A的化學式為C6H12O2，已知：

又知D不與Na2CO3反應，C和E均不能發生銀鏡反應，則A的結構可能有（　�。�

A.2種B.3種C.4種D.6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工業上有重要用途。請回答下列有關問題：

（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol－1，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH =－92.4kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ·mol－1，寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式為_________

（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在恒溫恒壓下判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是______(填序號)；

A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)

C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化與生成。將一定比例的、和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見圖）。

反應相同時間的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示，在范圍內隨著溫度的升高，的去除率先迅速上升后上升緩慢，迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大，與溫度升高共同使去除反應速率迅速增大，上升階段緩慢主要是____________；當反應溫度高于時，的去除率迅速下降的原因可能是_________。

（4）如圖為利用肼—空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。

左圖負極反應式為：___________。當上圖陰極上放出2.24L氣體標準狀況時，圖中硫酸銅溶液的pH=______(溶液體積變化忽略不計）。

（4）工業上生產尿素的化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6mol NH3和3mol CO2 。10min反應達到平衡，達到平衡時，c(NH3)=0.5mol·L－1。則10min內的平均反應速率υ(CO2)＝_______mol·L－1·min－1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3mol NH3，則此時反應的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2 mol金屬鈉和l mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是：( )

A.原子失電子為吸熱過程，相同條件下，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)

B.△H4的值數值上和Cl－Cl共價鍵的鍵能相等

C.△H2＋△H3＋△H4＋△H5>－(△H6＋△H7)

D.2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)在較低溫度下自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述溶液一定呈酸性的是

A.pH＝6.8的溶液

B.滴入酚酞呈無色的溶液

C.室溫時，溶液中的c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1

D.溶液中水電離出的c（H＋）＝1×10－10 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.c（Fe3+）=0.1mol/L 的溶液：、Na+、Cl、

B.堿性溶液中：Al3+、Fe3+、、

C.水電離出的c（H+）=1×1012mol/L的溶液：、、、Cl

D.pH =12的溶液中：Na+、Cl、

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