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目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯（ClO2）已被許多國家廣泛應用在飲用水的處理上．已知工業上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應，其反應關系為CH3OH+6NaClO3+3H2SO4→6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，則下列說法正確的是（　�。�
A．氧化劑是甲醇
B．氧化產物是二氧化氯
C．還原產物與氧化產物的物質的量之比為6：1
D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1
A．該反應中，碳元素化合價由-2價變為+4價，所以甲醇是還原劑，故A錯誤；
B．該反應中，碳元素化合價由-2價變為+4價，氯元素化合價由+5價變為+4價，所以氧化劑是NaClO3，則二氧化氯是還原產物，故B錯誤；
C．該反應中氧化產物是CO2，還原產物是ClO2，所以還原產物和氧化產物的物質的量之比是6：1，故C正確；
D．該反應中，碳元素化合價由-2價變為+4價，氯元素化合價由+5價變為+4價，所以氧化劑是NaClO3，還原劑是甲醇，則氧化劑和還原劑的物質的量之比是6：1，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與普通玻璃具有相同組成的是（　�。�
A．鋼化玻璃
B．光學儀器玻璃
C．石英玻璃
D．有色玻璃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫酸工業在國民經濟中占有重要地位．工業制硫酸主要的生產流程如圖：

（1）工業制硫酸通常以______為原料，經造氣、______、吸收三個主要生產階段；
（2）硫酸生產的尾氣中含有少量的SO2，通常用______來吸收處理；
（3）在工業生產中，反應條件有重要的作用．請回答：
①除去原料氣中的有毒物質是為了防止______；
②使用催化劑是為了提高______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Cl2和ClO2均可用于自來水消毒．Cl2做消毒劑時生成的有機氯化物可能對人體有害．ClO2被世界衛生組織（WHO）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑．
Ⅰ、實驗室制備氯氣的方法之一為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填寫編號）______．
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（2）若產生0.1molCl2，轉移電子的物質的量為______mol．
（3）再寫出一種實驗室制備氯氣反應的離子方程式______．
Ⅱ、實驗室制備ClO2的方法之一為：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2CO4俗稱草酸，其中H為+1價，O為-2價）
（4）該反應中，發生還原反應的過程式為：______→______（用化學式表示），
（5）該反應中，還原劑和氧化劑物質的量之比為______，
（6）ClO2消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的______倍．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

24mL濃度為0.5mol/L的Na2SO3的溶液，恰好與20mL濃度為0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素鉻在被還原的產物中的化合價是（　　）
A．+6B．+4C．+3D．+2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用含0.003molNa2SO3的溶液30mL，恰好將0.002mol的XO4-還原，該反應中Na2SO3變成Na2SO4，則元素X在還原產物中的化合價是（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ag銅和足量濃硫酸完全反應，生成的二氧化硫與bg硫化氫充分反應，生成4.8g硫．下列判斷一定錯誤的是
（　　）
A．a+b=6.6B．0.3＞a/32+b/17≥0.15
C．a=3.2，b＞3.4D．a＞3.2，b=3.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．現用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用．已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+K2SO4+MnSO4+H2O則在上述反應中，羥胺的氧化產物是（　　）
A．N2B．N2OC．NOD．NO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優良的催化劑。
資料卡片
物質
熔點/℃
沸點/℃
SiCl4
－70
57.6
TiCl4
－25
136.5
Ⅰ. 工業上二氧化鈦的制備方法：
①將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2，主要雜質SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質的TiCl4。
②將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。
③在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
④ TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
(1) 根據資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。
(2) ③中反應的化學方程式是__________________________________。
Ⅱ. 據報道：能“吃廢氣”的“生態馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：
a. O2→2O　　　b. O＋H2O→2OH　　　c. OH＋OH→H2O2
(3) b中破壞的是______________(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。
(4) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。
Ⅲ. 某研究性學習小組用下列裝置模擬“生態馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)

(5) 若緩慢通入22.4L(已折算成標準狀況)CO氣體，結果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉化率為____________。
(6) 當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是                        。

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