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用下列幾種方法制取氧氣：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②2KClO32KCl+3O2↑；③2H2O22H2O+O2↑；④Na2O2加水反應，若制得相等質量的氧氣，上述反應中物質轉移電子數之比

[　　]

A．3∶2∶2∶4　　　　B．1∶1∶1∶1

C．2∶2∶1∶1　　　　D．1∶2∶1∶2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?金平區模擬）純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩定，是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸．
已知：①在潮濕空氣中CaO2能夠發生反應：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
②CaO2與稀酸反應生成鹽和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2
在實驗室可用鈣鹽制取CaO2?8H2O，再經脫水制得CaO2．CaO2?8H2O在0℃時穩定，在室溫時經過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO2．
其制備過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學方程式是
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
；
（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是
冰水浴冷卻（或將反應容器浸泡在冰水中）
冰水浴冷卻（或將反應容器浸泡在冰水中）
；
（3）該制法的副產品為
NH4Cl
NH4Cl
（填化學式），為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是
A
A
．       A．鹽酸       B．氨水
（4）為了檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加
稀硝酸酸化的硝酸銀溶液
稀硝酸酸化的硝酸銀溶液
．
（5）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步，準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g  KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（無色））
①第三步中說明反應恰好完全的現象是
溶液由藍色變為無色，且30s不恢復
溶液由藍色變為無色，且30s不恢復
；
②CaO2的質量分數為
36cV×10-3
a
36cV×10-3
a
 （用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-選修化學與技術]金屬鈦（Tl）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”．常溫下，鈦的化學活性很小，僅能與氧氣、氫氟酸等幾種物質起反應．但在較高溫度下，鈦可與多種單質和化合物發生反應．以鈦鐵礦（主要成分FeTlO2，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下：
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請回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TlOSO4，無氣體生成，副產品甲是
 
．
（2）上述生產流程中加入Fe的目的是
 
，檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是
 
．
（3）上述生產流程中所得一的金屬鈦中混有少量雜質，可加入
 
溶解后除去．
（4）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發，找到了冶煉鈦的新工藝，它可以用熔融法直接電解中間產品乙制取金屬法．精英家教網
①直接電解法（劍橋法）生產鈦是種較先進的方法，電解質為熔融的氧化鈣，原理如圖所示；在陰極，被還原的Ca進一步還原TlO2獲得鈦，可能發生的反應或電極反應為
 
．
②SOM技術是一種綠色環保先進技術，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩 極產物隔開，只允許氧離子通過，在電解過程中陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產生，通入的氣體若是單質，可以是
 
，則陽極發生的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．（1）某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a
 
．
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（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是
 
．裝置D的作用是
 
．
Ⅱ．過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．工業上生產過氧化鈣的主要流程如下：
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已知CaO2?8H2O呈白色，微溶于水．I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學方程式是
 
；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是
 
；
（3）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是：
 
．
②CaO2的質量分數為
 
 （用字母表示）；
③某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能
 
（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣：
2KClO3
MnO2
.
△
3O2↑+2KCl．
現有下列儀器或裝置：
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（1）A-D裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應裝置是
 
（填序號）．
（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→
 
→
 
→g→h→燒杯（填序號）．
Ⅱ． KClO3分解時尚有副反應，導致收集到的氣體有異味．據推測，副產物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種．資料表明：O3、Cl2、ClO2的沸點依次為-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能將KI氧化為I2．為探究副反應氣體產物的成分，將KClO3分解產生的氣體經干燥后通入下圖裝置進行實驗：
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（3）若要確認副產物中含Cl2，F中應盛放
 
溶液．
（4）確定副產物中含有ClO2的現象是
 
．
（5）實驗時若D中無現象，E中試紙變藍，能否得出副產物含有O3的結論？
答：
 
 （填“能”或“不能”）．理由是
 
．
Ⅲ．ClO2是飲用水消毒劑．用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量對人體不利的ClO2-．為測定此飲用水中兩者成分，進行如下實驗：準確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調節水樣pH=8，加人足量KI晶體，發生如下反應：2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，反應結束后產生amol I2；繼續調節溶液pH=1，又發生如下反應：ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O，反應結束后叉產生b mol I2．
（6）飲用水中c（ClO2-）=
 
mol?L-1（用含字母的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

26．材料是科學技術進步的關鍵，是科學技術和社會發展的物質基礎．材料的發展不僅影響了人類的昨天和今天，而且還將影響到人類的明天．請回答以下與材料有關的問題．
（1）無機非金屬材料．單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素，是晶體材料的重要組成部分，處于新材料發展的前沿．其主要用途是用做半導體材料和利用太陽能光伏發電、供熱等．單晶硅的制備方法如下：
SiO2
①C
高溫
Si（粗）
②HCI
300℃
SiHCl3
③過量H2
1000～1100℃
Si（純）
①寫出步驟①的化學方程式：
 
．
②已知以下幾種物質的沸點：
物質 SiHCl3 SiCl4 HCl
沸點 33.0℃ 57.6℃ -84.7℃
在步驟②中提純SiHCl3所進行的主要操作的名稱是
 
．
（2）金屬材料．金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統稱．包括純金屬、合金和特種金屬材料等．
①下列物質中不屬于合金的是
 
．A．鋼鐵  B．青銅  C．硬鋁  D．水銀
②銅器制品常因接觸空氣中的O2、CO2和H2O而易生成銅銹．試寫出保護銅制品的方法：
 
．
（3）納米材料，膠體粒子的直徑大約是
 
，與納米材料的尺寸相當．實驗室制取Fe（OH）3膠體溶液的方法是
 
，用
 
方法消除膠體中的渾濁，根據
 
現象證明膠體已經制成．實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水，其原因是
 
．
（4）磁性材料．某磁性粉末材料是一種復合型氧化物，為測定其組成，現稱取6.26g樣品，將其全部溶于過量稀HNO3，加入過量Na2SO4溶液，生成4.66g白色沉淀、過濾、在濾液中加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體．
①該磁性粉末中氧元素的質量分數為
 
；
②該材料的化學式為
 
．

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