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設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是（　 �。�
A．分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質量為28 g
B．在熔融狀態下,1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數為2NA
C．78 g Na2O2固體與H2O完全反應轉移的電子數為NA
D．5.6 g鐵粉在2.24 L（標準狀況）氯氣中充分燃燒,失去的電子數為0.3NA
C
溫度和壓強未知,分子數為NA的（28 g）CO和C2H4混合氣體的體積不能確定,A項錯誤;在熔融狀態下,NaHSO4Na++HS,故1 mol NaHSO4完全電離產生的陽離子數為NA,B項錯誤;分析2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑可知,1 mol Na2O2完全反應轉移的電子數為NA,C項正確;5.6 g Fe、2.24 L（標準狀況下）Cl2的物質的量均為0.1 mol。據2Fe+3Cl22FeCl3可知轉移的電子數為0.2NA,D項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨和聯氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。根據題意完成下列計算：
(1)聯氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式為________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
(2)聯氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯氨是燃料，四氧化二氮做氧化劑，反應產物是氮氣和水。由聯氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0 kg水，則推進劑中聯氨的質量________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為6NO＋ 4NH3=5N2＋6H2O 　6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O。NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水(質量分數0.300)完全吸收，產生156 mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。則①該混合氣體中NO與NO2的體積比為________，②吸收后氨水的物質的量濃度________(答案保留1位小數)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （  ）。
A．1 mol Al3＋含有的核外電子數為3NA
B．1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA
C．室溫下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數為2NA
D．室溫下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應轉移的電子總數為2NA
B．標準狀況下，22.4 L O2作氧化劑時轉移電子數一定為4NA
C．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32—總數為3NA
D．通常狀況下，4.2 g丙烯中所含碳氫鍵數目為0.6NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是（　 �。�
A．1 mol羥基與17 g NH3所含電子數都為NA
B．12.4 g白磷（分子式為P4）中含有P—P共價鍵0.6NA
C．電解精煉銅的過程中,每轉移NA個電子時,陽極溶解銅的質量為32 g
D．適量銅粉溶解于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中,當生成2.24 L NO時,溶液中氮原子數為0.4NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　 �。�
A．常溫下,5.6 g Fe投入足量濃硝酸中,轉移電子數目為0.3NA
B．1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中含有C數目為NA
C．標準狀況下,2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA
D．標準狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑，化學式可表示為aNa2CO3·bH2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。現將一定質量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量的MnO2粉末，充分反應后生成672 mL氣體（標準狀況）。反應后的混合物經過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100 mL溶液A。現向三份體積為10 mL、濃度為c的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應后，測得實驗數據如下表所示：
實驗序號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
滴加溶液A的體積/mL
5.0
10.0
15.0
生成氣體的體積/mL（標準狀況）
44.8
89.6
112
 
請回答下列問題：
（1）用化學方程式表示向過碳酸鈉溶液中加入MnO2粉末時放出氣體的原因：_______________________________________________________________。
（2）稀硫酸的物質的量濃度c＝________ mol·L－1。
（3）通過計算可確定過碳酸鈉的化學式為________。
（4）工業上常以所含活性氧的質量分數來衡量過碳酸鈉產品的優劣，13%以上者為優等品。
現將0.2 g某廠家生產的過碳酸鈉樣品（所含雜質不參與后面的氧化還原反應）溶于水配成溶液，加入15.0 mL 1 mol·L－1硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗33.00 mL，請通過計算判斷該樣品是否為優等品（要求寫出計算過程）。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料
B．4.0g NaOH固體中所含分子數為0.1NA（NA表示阿伏加德羅常數的值）
C．純堿、燒堿、漂白粉都屬于鹽類
D．Cl2使濕的紅色布條褪色是因為HClO有漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其內容的計算。
（1）0.2 g H2含有個______H原子。
（2）標準狀況下，含有相同氧原子數的CO與CO2的體積之比為______。
（3）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）="0.20" mol，則其中c（）= ______mol/L。
（4）在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質量為______；該金屬元素的相對原子質量為______。
（5）標準狀況下6.72 L CO與一定量的 Fe2O3恰好完全反應（生成Fe和CO2）后，剩余固體的質量為______g。

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