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下列關于鋁及其化合物的說法不正確的是
A．Al既可用于食品包裝，也可用做建筑材料
B．Al2O3既可用來冶煉金屬Al，也可用做耐火材料
C．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做凈水劑，也可用作消毒劑
D．Al(OH)3既可用作治療胃酸過多的藥物，也可用來制備一些鋁鹽
C

試題分析：A、金屬鋁具有良好的延展性，因此鋁可以制成鋁箔用于食品包裝，金屬鋁也可用做建筑材料，如鋁合金門窗，正確；B、電解熔融的Al2O3可冶煉金屬Al，由于Al2O3具有耐高溫的性質，也可用做耐火材料 ，正確；C、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后， Al3+能發生水解，生成Al(OH)3膠體具有吸附作用，可用做凈水劑，但Al(OH)3并不具有消毒作用，錯誤；D、Al(OH)3與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的鋁土礦制備凈水劑——液體聚合硫酸鋁鐵，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
I．向鋁土礦中加入過量H2SO4后，加熱、攪拌、過濾。
II．向濾液中加入一定量的FeSO4·7H2O和雙氧水。
III．向溶液中加入Ca(OH)2固體，調節溶液的pH約為1，過濾。
IV．加入穩定劑，加熱，得到產品。
（1）Fe2O3與H2SO4反應的離子方程式是___________。
（2）步驟I中過濾得到的濾渣成分是________（填化學式）。
（3）步驟I 中H2SO4的濃度與反應溫度會影響鐵與鋁的浸出率。根據下圖分析，步驟I 中H2SO4濃度的適宜范圍是__________，反應的適宜溫度是_________。
       

（4）步驟II中增大n(Fe3+)的離子方程式是_________。
（5）步驟III得到堿式硫酸鋁鐵[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液，則步驟II中應增大n(Fe3+)到
n(Al3+)﹕n(Fe3+)=        。
（6）研究表明，液體聚合硫酸鋁鐵的純度越高，凈水效果越好。已知：
一些物質在20℃時的溶解度
物質
Ca(OH)2
CaSO4
Na2SO4
溶解度/g
0.153
0.258
19.5
 
結合表中數據，解釋步驟III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因__________。
（7）鋁土礦也可用于冶煉金屬Al。以金屬Al作陽極，稀硫酸作電解液，通過電解會使金屬Al的表面生成致密堅硬的氧化膜，其電極反應式是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba（OH）2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是（    ）
A．NH4Al（SO4）2B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3D．NaAlO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作的敘述正確的是（   ）
A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
C．NaCl 溶液蒸發結晶時，蒸發皿中剛好有晶體析出時即停止加熱
D．向AlCl3溶液中滴加氨水，會產生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Mg、Al兩種金屬分別跟同體積、同濃度的稀H2SO4反應，同溫同壓下生成氫氣的體積相同，則Mg、Al兩種金屬之間的量的關系一定正確的是
A．兩個反應電子轉移的數目相等B．加入鎂、鋁質量比為4∶3
C．金屬溶解的物質的量相等D．加入的兩種金屬質量不等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

雙羥基鋁碳酸鈉是醫療上常用的一種抑酸劑，化學式是NaAl(OH)2CO3關于該物質的說法正確的是（  ）
A．該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
B．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+
C．該藥劑遇胃酸不產生氣體,適合胃潰瘍患者服用
D．該物質屬于兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業中有非常重要的作用，利用鋁熱反應完成鋼軌的焊接非常方便迅速。完成下列填空：
（1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發鋁熱反應的操作是：                    ；
（2）硅與鋁同周期。地殼里硅、鋁的含量硅   鋁（填＞,＜或=）。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。鈉長石（NaAlSi3O8）的氧化物形式                          ，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同。由此可推知鈣長石的化學式為                      ；
（3）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL(標準狀況下)。則樣品中Si和Mg的物質的量分別是     和            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的雜質。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式                                               ；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是            ，反應2的離子方程式為                                                                   ；
（3）電解制鋁的化學方程式是                               ，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁是最常見的金屬之一。
（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是                           。
（2）納米鋁主要應用于火箭推進劑。工業上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH4）在有機溶劑中反應制得納米鋁，化學方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑
該反應的氧化劑為               。
（3）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲氫材料，已知：
NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1
Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1
則NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

（4）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2－形式 存在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應如下：
2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－
①正極反應式為                         。
②與普通鋅錳干電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，Al－H2O2燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的______倍。
③Al電極易被NaOH溶液化學腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應的離子方程式為                              。

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