【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是( )
A. 常溫下，0.1 mol·L-1氨水中
的電離常數
約為
B. a、b之間的點一定滿足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c點溶液中c(NH4+)<c(Cl-)
D. b點代表溶液呈中性
【答案】B
【解析】
A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=1014/1011mol/L=0.001mol/L，結合Kb=c（NH4+）c（OH）/c（NH3H2O）計算；
B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，結合電荷守恒判斷離子濃度大小；
C.根據圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應生成氯化銨；
D. b點溶液中c點水電離出的c（H+）=10-7mol/L，常溫下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，據此判斷。
A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=1014/1011mol/L=0.001mol/L，Kb=c（NH4+）c（OH）/c（NH3H2O）=103×103/0.1mol/L=1×10-5mol/L，故A正確；
B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），結合電荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），而c（Cl-）和c（OH-）的相對大小與所加鹽酸的量有關，故B錯誤；
C.根據圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應生成氯化銨，銨根水解溶液呈酸性，結合電荷守恒得：c（NH4+）＜c（Cl-），故C正確；
D.b點溶液中c（H+）=10-7mol/L，常溫下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故D正確。
故選B。
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【題目】氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：
已知：LiAIH4是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高。
回答下列問題：
（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結構簡式，用星號（*）標出D中的手性碳___。
（2）④的反應類型是___。
（3）C的結構簡式為___。
（4）G的分子式為___。
（5）反應⑤的化學方程式為___。
（6）已知M與D互為同分異構體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發生顯色反應。M分子的苯環上有3個取代基，其中兩個相同。符合條件的M有__種。
（7）
也是一種生產氟西汀的中間體，設計以
和
為主要原料制備它的合成路線___（無機試劑任選）。
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【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數[－lgc(M2＋)]，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，下列說法正確的是（ ）
A.a線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系
B.向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉化為Y點對應的溶液
C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入適量CuO
D.當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中
=104.6
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【題目】I．已知：
烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176，分子中碳氫原子數目比為3：4，與A相關的反應如下：
請回答下列問題：
（1）A的分子式為__，B的名稱是__；
（2）寫出C→D反應的化學方程式：__；
（3）鏈烴M的相對分子質量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其結構簡式是__；
Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（
）的一條路線如下：
（4）①反應中所加試劑是__； ③的反應類型是__；
（5）寫出G的結構簡式：__；
（6）寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：__。
①屬于芳香醛；
②苯環上有兩種不同環境的氫原子．
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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。
請回答下列問題
（1）圖甲中冷凝水從______（a或b）進，圖乙中B裝置的名稱為_______；
（2）圖甲在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入沸石，目的是_______；
（3）反應中加入過量的乙醇，目的是_______；
（4）現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：
則試劑a是______，分離方法I是_______，分離方法II是_______，產物E是______。
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【題目】氮及其化合物的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。
（1）合成氨工業是最基本的無機化工之一，氨是化肥工業和基本有機化工的主要原料。合成氨反應中有關化學鍵鍵能數據如下表：
化學鍵 | H—H | N≡N | N—H |
E/kJmol-1 | 436 | 946 | 391 |
①已知：合成氨反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能Ea=508kJmol-1，則氨分解反應：NH3(g)
N2(g)+
H2(g)的活化能Ea=_____。
②圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據如圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：_____（保留3位有效數字）。
③依據溫度對合成氨反應的影響，在如圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，N2物質的量變化的曲線示意圖_____。
（2）選擇性催化還原脫硝技術(SCR)是目前較成熟的煙氣脫硝技術，該技術是指在溫度300~420℃之間和催化劑條件下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應。
①SCR脫硝技術中發生的主要反應為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=-1625.5kJmol-1；氨氮比
會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投放量，氨氣的轉化率與氨氮比的關系如圖所示。當＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_____。
②堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法，寫出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三種鹽的化學反應方程式_____。
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【題目】某研究小組從乙烯出發按下列路線合成兩種香料X和Y。具體合成路線如圖所示(部分反應條件略去)：
已知以下信息：
①
2ROH+
；
②
+H2O；
③E能發生銀鏡反應，1H-NMR譜圖共有5個峰。
請回答：
（1）下列說法不正確的是______。
A.化合物C既能發生氧化反應，又能發生還原反應
B.1molE最多可以與3molH2發生加成反應
C.B可以和乙二酸發生縮聚反應
D.反應②為取代反應
（2）DE的化學方程式是_____。
（3）化合物A的結構簡式是______。
（4）寫出同時符合下列條件的Y的所有同分異構體的結構簡式：_____。
①能發生銀鏡反應，且與FeCl3溶液不會發生顯色反應
②分子含苯環，1H-NMR譜圖顯示分子中有四種不同化學環境的氫原子
（5）參照
的合成路線，設計一條由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備
的合成路線______(用流程圖表示，無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體。
(1)體系中氣體顏色由淺變深，寫出對應的化學方程式____________________。
(2)保持溫度和容積不變，向達到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體，平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的轉化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，反應的平衡常數___________。
(3)某小組為研究溫度對化學平衡移動的影響，設計如圖實驗。圖方案還需補充的是_____________(用文字表達)；實驗現象為______________________。
(4)在一定條件下，N2O4和NO2的消耗速率與壓強關系為：v(N2O4)＝k1·c(N2O4)，v(NO2)＝k2·c(NO2)，設達到平衡時c(N2O4)＝1 mol/L，則(1)中反應的平衡常數為_________(用k1、k2表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入硫酸的體積變化如圖所示。下列說法不正確的是
A.若a點對應水電離的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，則此時氨水的電離程度為1%
B.c點時氨水與硫酸恰好完全反應
C.c點對應溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)
D.若b、d點對應水電離的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，則兩溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)
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