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【題目】在通風櫥中進行下列實驗：

下列說法中不正確的是

A. Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2

B. Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C. 過量鐵與稀硝酸反應生成亞鐵鹽

D. 對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

【答案】D

【解析】

A、無色NO遇氧氣生成紅棕色氣體NO2；

B、Ⅱ中Fe 在冷的濃HNO3中易鈍化；

C、鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵，過量鐵把硝酸鐵還原為硝酸亞鐵；

D、濃硝酸氧化性比稀硝酸強。

A、無色NO遇氧氣生成紅棕色氣體NO2，Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2，故A正確；

B、Ⅱ中是Fe 在 HNO3中的鈍化現象， Fe 在冷的濃HNO3中鈍化，故B正確；

C、鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵，過量鐵把硝酸鐵還原為硝酸亞鐵，故C正確；

D、硝酸越濃，氧化性越強，濃硝酸氧化性大于稀硝酸，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是

A. 溶解后溶液尚未冷卻就轉移至容量瓶中

B. 轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒

C. 在容量瓶中定容時仰視刻度線

D. 倒轉搖勻后，發現液面低于刻度，再補水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向4L恒容密閉容器中充入2 mol PCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說法正確的是 (　 　)

A. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)＝0.006 4 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，則反應的ΔH<0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol PCl3、4 mol Cl2，達到平衡時，則此反應的化學平衡常數為0.025

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：

下列說法錯誤的是（）

A. ②中可以采用純堿溶液，發生的反應是：3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-

B. 第③步，需加入氧化性酸，才能將Br-氧化為Br2

C. B溶液顏色要比A溶液深

D. 第④步，采用的是蒸餾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，根據圖示轉化關系推測下列說法不正確的是

A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘

B. 足量Cl2能使濕潤的KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-

D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列計算結果正確是

A. 0.5L、8mol/L 濃鹽酸與足量MnO2完全反應產生22.4L（標準狀況下）Cl2

B. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:2

C. 將NO2和O2等體積混合充滿一試管，倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體占試管容積的1/8

D. 標準狀況下,用一充滿HCl氣體的干燥燒瓶做噴泉實驗,當水充滿整個燒瓶后（假設溶液不外溢），燒瓶內鹽酸的物質的量的濃度為（1/22.4）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學的知識回答：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_______________________________________________________。

(2)B為0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，該溶液顯堿性的原因為：______________。（寫離子方程式）

(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________以抑制其水解。把B和C溶液混合，發生反應的離子方程式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.現有下列狀態的物質①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液　⑥銅 ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖

其中屬于電解質的是___________ ,屬于強電解質的是_____________。能導電的是___________。

Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。

③區分膠體和溶液常用的方法叫做__________。

Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。

②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。

③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現象有

①鈉浮于液面上 ②熔化成小球 ③發出嘶嘶的響聲，放出氣體

④鈉周圍藍色沉淀部分變黑 ⑤有藍色沉淀產生 ⑥析出大量紅色的銅

⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游動、逐漸變小，直至消失

A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑧ C. ①②③⑥⑧ D. ②⑥⑦

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