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【題目】下列分子的空間構型可用sp2雜化軌道來解釋的是( )

①BF3�、�CH2=CH2�、�　④CH≡CH ⑤NH3�、�CH4

A. ①②③B. ①②④C. ③④⑤D. ①②③④

【答案】A

【解析】

根據雜化軌道數判斷雜化類型，雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數，可用sp2雜化軌道來解釋說明中心原子含有3個價層電子對，據此判斷雜化類型。

①BF3分子中硼原子雜化軌道數為3，所以采取sp2雜化，故正確；

②CH2=CH2分子中每個碳原子雜化軌道數為3，所以采取sp2雜化，故正確；

③6分子中碳原子雜化軌道數為3，所以采取sp2雜化，故正確；

④CH≡CH分子中每個碳原子雜化軌道數為2，所以采取sp雜化，故錯誤；

⑤NH3分子中氮原子雜化軌道數為4，所以采取sp3雜化，故錯誤；

⑥CH4分子中碳原子雜化軌道數為4，所以采取sp3雜化，故錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1 mol乙醇(其中的氧用18O標記)在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應。下列敘述錯誤的是(　　)

A. 生成的乙酸乙酯中含有18O

B. 生成的水分子中不含有18O

C. 可能生成88 g乙酸乙酯

D. 可能生成90 g乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四種有機物說法正確的是

A. 與 NaOH的水溶液共熱，反應后生成的醇能被氧化為醛

B. CH3Cl中加入NaOH的水溶液共熱，再滴入AgNO3溶液，可檢驗該物質中含有的鹵素原子

C. 發生消去反應得到兩種烯烴

D. CH3Cl、、中加入 NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表為某有機物與各種試劑的反應現象，則這種有機物可能是

試劑

鈉

溴水

NaHCO3溶液

現象

放出氣體

褪色

放出氣體

A. CH2═CH﹣CH2﹣OHB.

C. CH2═CH﹣COOHD. CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制備溴乙烷的裝置(已知溴乙烷的沸點38.4℃)。步驟如下:

①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水;

②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇(密度為0.789g/cm3)、28mL78%濃硫酸,然后加入研細的23g溴化鈉和幾粒碎瓷片;

③小心加熱,使其充分反應。

已知:NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

請回答下列問題:

(1)寫出燒瓶中制備溴乙烷的化學方程式___________________________________。

(2)在大燒杯加入冰水的作用是____________________________________。溴乙烷的水溶性小于乙醇的水溶性,其原因是_________________________。反應一段時間后，U型管內可觀察到的現象是___________________________。

(3)反應時若溫度過高會有副反應發生，寫出發生有機副反應的化學方程式________。(任寫一個)

(4)反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質,最好選擇下列試劑中的__________(填序號)

A.H2O B.CCl4 C.Na2SO3溶液 D.NaOH溶液

除雜所需的主要玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。要進一步制得純凈的溴乙烷，可再用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行_________________(填操作名稱)。

(5)最后制得溴乙烷產品14.2g，求上述實驗中溴乙烷的產率為____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫常壓下，等質量的CH4和A氣體的體積之比為15:8,則A的摩爾質量為________。

（2）已知標準狀況下，H2和O2的混合氣體體積為11.2L,混合后總質量為13克，則混合氣體的平均摩爾質量為_________,其中混有氧氣的體積為__________。

（3）已知某種植物營養液配方如下：0.6mol KCl,0.4molK2SO4 ，0.2mol ZnSO4和1L水，若以KCl、K2SO4、ZnCl2和水來配制，則需KCl______mol，K2SO4___________mol，ZnCl2_____________mol。

（4）某固體物質A在一定條件下受熱分解產物都是氣體，有關化學方程式為：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為_______(用d表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CH4與Cl2發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實，某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖所示。根據要求填空：

（1）實驗室制取Cl2的化學反應方程式為__________。

（2）設V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的HCl，則x的取值范圍為____。

（3）B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②將氣體混合均勻；③___________。

（4）D裝置中的石棉上吸附著KI飽和溶液及KI粉末，其作用是___________________。

（5）E裝置的作用是____(填字母，雙選)。

A．收集氣體 B．吸收Cl2

C．防止倒吸 D．吸收HCl

（6）E裝置制得的鹽酸中還含有有機物，將兩者分離的最佳方法為________。

（7）該裝置還存在缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，尾氣的主要成分是____(填字母，雙選)。

A．CH4　 B．CH3Cl　 C．CH2Cl2　D．CHCl3　E.CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO２而變質。

（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。

①A中發生反應離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫出裝置C中發生的所有反應的化學方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為__________________。

⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ca（ClO）2與濃鹽酸反應會生成Cl2，該反應的化學方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_____（填寫字母）。

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）產生0.3 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為______mol。

（3）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數目_________。

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