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0.5L1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的數目之比（ ）。
A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3
C
0.5L 1 mol/L FeCl3溶液中氯離子的濃度是3mol/L，則氯離子的物質的量是1.5mol。0.2 L 1 mol/L KCl溶液中氯離子濃度是1mol/L，所以氯離子的物質的量是0.2mol，所以溶液中氯離子數目之比是15：2，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

質量分數為a的某物質的溶液m g與質量分數為b的該物質的溶液n g混合后，蒸發掉p g水．得到的溶液每毫升質量為q g，物質的量濃度為c．則溶質的分子量（相對分子質量）為（�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．常溫下，1L 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA
B．1mol羥基中電子數為10 NA
C．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中鍵數為4NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分) 實驗室配制500mL　0.2mol/L的Na2CO3溶液，實際操作步驟有：
①在天平上稱量一定量的Na2CO3，放入燒杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③繼續向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管加水至刻度；
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：
（1）稱量Na2CO3的質量是　　　　　　
（2）操作步驟的正確順序是（填序號）　　　　　　　　
（3）本實驗使用到的玻璃儀器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）若沒有進行④操作，會使結果（填偏高、偏低、無影響，下同）　　　　　　
若用天平稱固體時，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將　　　　      
若定容時仰視刻度，則所配制的溶液濃度將        　
（5）在進行②操作時，不慎有液體濺出，應該怎樣處理？　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（   ）
A．標況下，11.2L的SO3含有1.5NA個氧原子
B．NA個CO2的質量為44g?mol－1
C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含Cl－數為NA
D．1L1 mol·L－1 Na2CO3溶液中所含陰離子數目一定大于NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）右圖是“康師傅”牌飲用礦泉水標簽的部分內容。請認真閱讀標簽內容，計算：

①鎂離子的物質的量濃度的最大值。
②一瓶合格的這種礦泉水中SO42－的物質的量不能超過多少摩爾？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規格和稱取Na2CO3固體的質量分別為
A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；21.2gD．500mL；100.7g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同質量的SO2和SO3它們之間的關系是
A．所含硫原子的物質的量之比為1:1B．氧原子的物質的量之比為3:2
C．氧元素的質量比為5:6D．硫元素的質量比為4:5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如果 1 g H2O中含有m個H原子，則阿伏加德羅常數為 (   )
A．18 m                   B．9 m                     C．2 m                    D．

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