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（14分）某學校研究性學習小組利用實驗室常用試劑，

探究硝酸的氧化性。請完成下面的空白：

   （1）在具支試管底部滴入5滴濃硝酸，然后用硫化  亞鐵與鹽酸反應制備H2S氣體，如圖所示通入具支試管中，可以觀察到在試管內形成黃煙，黃煙附著在試管內壁上，形成“黃霜”。

①  出上述制備H2S的離子方程式

______________________________________。

    ②在試管內壁上的“黃霜”的成分是_______________，該反應說明濃硝酸有氧化性外，實驗現象還說明了濃硝酸具有________性。該實驗中燒杯內的氫氧化鈉溶液的作用是

__________________________________________________________________。

（2）鹵族元素單質也具有氧化性，該小組設計了下面的實驗探究碘單質與稀硝酸氧化性強弱比較：

 

①提出合理的假設

假設l：碘單質氧化性強于稀硝酸；假設2：碘單質氧化性弱于稀硝酸。

②設計實驗方案，進行實驗探究，請寫出實驗步驟和預期的現象與結論。限選實驗試劑與儀器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；試管、膠頭滴管。

 

【答案】

 

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用脫脂棉花包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由實驗現象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是：
a：有氧氣生成；
b：
該反應是放熱反應
該反應是放熱反應
．
（2）寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（3）某學校研究性學習小組擬用右圖裝置進行實驗，以證明上述結論．
①用以驗證結論a的實驗操作方法及現象是：
將帶火星的木條靠近
p
p
管口，現象為
帶火星的木條復燃
帶火星的木條復燃
．
②用以驗證結論b的實驗操作方法及現象是：將導管
q
q
伸入到水槽中，現象為：
q導管口有氣泡冒出
q導管口有氣泡冒出
．
（4）該研究性學習小組的同學為證明Na2O2和H2O反應有H2O2生成，現向Na2O2和足量的H2O充分反應后的溶液中滴加某種酸堿指示劑，即可證明有H2O2存在．現請列出實驗所用的試劑及觀察到的現象．
試劑：
MnO2
MnO2
．
現象：
迅速放出使帶火星的木條復燃的氣體
迅速放出使帶火星的木條復燃的氣體
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，產生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是
D
D
．（填序號）
A．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
（2）鋁片表面出現的暗紅色物質是
Cu
Cu
．
（3）放出的氣體是
H2
H2
，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是
隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H+的濃度增大；或該反應放熱，升高溫度反應加快；或銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解
隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H+的濃度增大；或該反應放熱，升高溫度反應加快；或銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解
．
（4）某同學通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是
A、B、D
A、B、D
．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在 X 電解質溶液中構成原電池，列表如下：
選項 鋁電極 電解質 負極反應 正極反應
A 負極 NaOH 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B 負極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
C 正極 濃硝酸 Mg+2e-=Mg2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
其中正確的是
A
A
 （填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與
電解質性質
電解質性質
有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某學校研究性學習小組開展“不同條件對化學反應速率影響的探究”課題，選用4mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液與2mL 0.1mol?L-1 H2C2O4溶液進行實驗，改變條件如下：
組別 10%硫酸的體積（mL） 溫度/℃ 其他物質
Ⅰ 2mL 20
Ⅱ 2mL 20 10滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ 2mL 30
Ⅳ 1mL 20 1mL蒸餾水
（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗
Ⅰ
Ⅰ
和
Ⅱ
Ⅱ
（用I～IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗
Ⅰ
Ⅰ
和
Ⅲ
Ⅲ
．
（2）對比實驗I和IV，可以研究
硫酸的濃度或氫離子濃度
硫酸的濃度或氫離子濃度
對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是
確保①和④組對比實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變或確保溶液總體積不變
確保①和④組對比實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變或確保溶液總體積不變
．
Ⅱ．該小組查閱資料得知：C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用該反應測定某草酸鈉（Na2C2O4）樣品中草酸鈉的質量分數．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？
否
否
（填“是”或“否”），請說明理由
KMnO4溶液呈紫紅色，達滴定終點紫色不再褪去
KMnO4溶液呈紫紅色，達滴定終點紫色不再褪去
．
（2）滴定時用
b
b
（填a或b）滴定管盛裝KMnO4標準溶液．
（3）達到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質量分數為
75%
75%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有演示實驗：用脫脂棉花包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由實驗現象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是：
a．有氧氣生成
此處不用填寫
此處不用填寫
；        b．
反應放出熱量
反應放出熱量
．
（2）某學校研究性學習小組擬用圖裝置進行實驗，以證明上述結論．
①用以驗證結論a的實驗操作方法及現象是：
加水后，將帶火星的木條置于導管口p處，發現木條復燃．
加水后，將帶火星的木條置于導管口p處，發現木條復燃．
．
②用以驗證結論b的實驗操作方法及現象是：
將導管q置于水槽中．再打開分液漏斗的開關，發現q處有氣泡放出
將導管q置于水槽中．再打開分液漏斗的開關，發現q處有氣泡放出
．
（3）該研究性學習小組的同學認為Na2O2和H2O反應可生成H2O2，現請你設計一個簡單的實驗證明Na2O2和足量的H2O充分反應后的溶液中有H2O2存在．（只要求列出實驗所用的試劑及觀察到的現象）
試劑：
MnO2
MnO2
．
現象：
迅速放出使帶火星的木條復燃的氣體
迅速放出使帶火星的木條復燃的氣體
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網用脫脂棉花包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由實驗現象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是：a．有氧氣生成；b．
 
．
（2）寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式：
 
．
（3）某學校研究性學習小組擬用如圖所示裝置進行實驗，以證明上述結論．
①用以驗證結論a的實驗操作方法及現象是
 
．
②用以驗證結論b的實驗操作方法及現象是
 
．

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