Question

已知反應：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列結論正確的是（　�。�

• A、碳的燃燒熱是110.5kJ/mol
• B、反應①的反應熱為221kJ/mol
• C、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3 kJ熱量
• D、稀鹽酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol

Answer 1

分析：A、依據燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物反應放出的熱量分析判斷；
B、反應熱包含符號，①的反應熱為-221 kJ?mol^-1；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程分析；
D、依據中和熱是強酸和強堿稀溶液反應生成1mol水放出的熱量分析判斷；

解答：解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物反應放出的熱量，反應①生成的氧化物是一氧化碳不是穩定氧化物，故熱量不能計算燃燒熱，故A錯誤；
B、2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，反應熱包含符號，反應的反應熱為-221KJ/mol，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故C錯誤；
D、稀的強酸、強堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，稀鹽酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查學生對于反應熱、中和熱的理解及有關計算等，難度不大，注意稀的強酸、強堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．