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【題目】在 1.01×105Pa、150℃條件下，某烴完全燃燒，反應前后壓強不發生變化，該烴可能是（ ）

A. C2H4 B. C3H8 C. C2H6 D. C2H2

【答案】A

【解析】本題考查的是有機物分子式確定，根據所學知識即可解答。

設烴的分子式為CxHy，該烴燃燒的通式為CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O，由于反應前后壓強不變，可得1+x+y/4=x+y/2，解y=4。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請用化學符號回答有關問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為________________ 。

（2）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ___________________。

（3）第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的微粒是_____，寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________________________ 。

（4）元素②的氫化物的電子式是_______;該氫化物與元素⑦的氫化物發生反應的化學方程式_______________。

（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是 ____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取較純的一氯乙烷，用下列哪種方法

A．乙烷和氯氣取代 B．乙烯加成氫氣，再用氯氣取代

C．乙烯和氯化氫加成 D．乙烯和氯氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJmol-1相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發生反應．相關數據如下：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q

下列說法中正確的是

A. 容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%

B. 平衡時，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2，則V正<V逆

C. Q=8.2

D. 容器①中CO的轉化率與容器②中CO2的轉化率之和為1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式書寫正確的是

A. 電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++3H2O

C. NaAlO2溶液中 AlO2-的水解：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+ OH-

D. 向KAl(SO4)2溶液中加過量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42- +2Ba2++4 OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分

(1)①～⑦元素中金屬性最強的元素在元素周期表中的位置是___________。

(2)表中元素⑥的原子結構示意圖為___________。

(3)④與⑤形成的化合物的化學鍵類型為_______，該化合物的電子式為____________。

(4)表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________（填化學式，下同）；④所在主族的前四種元素的單質分別與氫氣化合形成的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是_________。

(5)表中元素②的單質與③的最高價含氧酸反應的化學方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨及銨鹽都是重要的化工原料。

I．某興趣小組制取氨氣并探究氨的催化氧化實驗。

(1)實驗室制取氨氣的化學反應方程式為_________________。

(2)如圖，分別從A、B兩管口通入干燥的氨氣和氧氣，為保證在裝置3中觀察到紅棕色氣體，裝置2應裝入________；若取消裝置2，在裝置3中僅觀察到大量白煙，原因是______________。

(3)氨氣常用于檢驗化工生產中氯氣是否泄漏，因為氯氣有少量泄漏時用氨氣檢驗會有白煙生成，同時生成一種對大氣無污染的產物，試寫出該反應的化學方程式：_________________。

Ⅱ．(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。

【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產物不同。

【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置B盛0.5 mol/L鹽酸70 mL)。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，用0.2 mol/L NaOH溶液中和剩余鹽酸，消耗NaOH溶液25 mL。經檢驗中和后的溶液中無SO42-。

(4)裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是_________mol。

實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-、無SO42-，進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物。

(5)檢驗裝置D內溶液中有SO32-、無SO42-的實驗操作和現象是：___________________。

(6) (NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A．反應開始到10 s末時，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L－1·s－1

B．反應開始到10 s末時，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%

D．反應的化學方程式為X（g）＋Y（g）Z（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 KClO3 + 6HCl(濃)= KCl + 3Cl2 + 3H2O 的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是

A. 1∶5 B. 5∶1 C. 6∶1 D. 1∶6

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