Question

有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常見的無機試劑。E的溶質是一種無色油狀液體，B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同�，F進行如下實驗：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；
②將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；
③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；
④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃沉淀均不溶。
根據上述實驗信息，下列說法錯誤的是(　　)
A．B可能為NaHCO₃溶液
B．F為AgNO₃溶液
C．D不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽
D．A為氨水，E為硫酸

Answer 1

A

E的溶質是一種無色油狀液體，則E為H₂SO₄。①A為濃氨水；②加入過量A時，F中沉淀完全溶解，則沉淀為AgOH，F為AgNO₃；③B＋E(H₂SO₄)―→無色無味氣體，氣體為CO₂，故B中含CO₃^2—或HCO₃^—；④C＋F(AgNO₃)生成不溶于HNO₃的沉淀，則沉淀必為AgX，故C中含X^－；B＋C―→沉淀，則沉淀只能是CaCO₃或BaCO₃，故C中含有Ba^2＋或Ca^2＋，則B中一定不含HCO₃^—；C＋D反應產生不溶于HNO₃的沉淀，所以D中含SO₄^2—，沉淀為BaSO₄，所以C中只含Ba^2＋，而不含Ca^2＋；加入過量A(NH₃·H₂O)時，D中沉淀無變化，該沉淀為氫氧化物沉淀，根據題意，應是Mg(OH)₂或Al(OH)₃沉淀，故D中含Mg^2＋或Al^3＋；B和D反應生成沉淀，由于沒有氣體生成，排除Al^3＋和CO₃^2—的可能，故D中一定含Mg^2＋，因此A(濃氨水)；B(含CO₃^2—)；C(BaCl₂)；D(MgSO₄)；E(H₂SO₄)；F(AgNO₃)。