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【題目】已知可逆反應：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反應達到平衡時，溫度、壓強對可逆反應的影響如右圖所示(圖中p為壓強，其中p1>p2)。下列有關判斷正確的是(　　)

A. 可逆反應的焓變ΔH<0

B. 反應的化學計量數a<b

C. 該可逆反應的平衡常數K＝

D. 溫度、壓強不變，若使用合適的催化劑，可以提高Y的轉化率

【答案】B

【解析】

A、由圖像可知，溫度越高，Y的含量越小，即升高溫度，反應向正反應方向移動，故正反應為吸熱反應，即ΔH>0，錯誤；

B、由圖像可知，壓強越大，Y的含量越大，即增大壓強，反應向生成Y的方向移動，而X為固體，故a<b，正確；

C、X為固體，故K＝cb(Z)/ca(Y)，錯誤；

D、催化劑只能改變反應速率，不能改變化學平衡，錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。在A裝置中發生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（1）B裝置中的干燥劑是_____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

（2）C、D裝置中試紙顏色會發生變化的是_____(填”C”或“D”)。

（3）當實驗進行段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1--2滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現象是產生______(填”煙”或“白霧”)。

（4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_____(填“F”或“G”)。

（5）生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量。實驗室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應選用的氣體發生裝置是____(填“a”“b”或“c”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發生反應：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，該反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0，在低溫下，該反應________(填“能”或“不能”)自發進行。

(2)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式為2NO＋2CO2CO2＋N2。反應在常溫下能夠自發進行，則反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

(3)已知在100 kPa、298 K時石灰石分解反應CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，則：

①該反應常溫下________(填“能”或“不能”)自發進行。

②據本題反應數據分析，溫度________(填“能”或“不能”)成為反應方向的決定因素。

(4)已知CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g),ΔH＝＋218 kJ·mol－1，該反應能夠自發進行的反應條件是________。

(5)某吸熱反應能自發進行，則該反應的ΔS________(填“>”或“<”)0。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 。關于該電池的說法正確的是( )

A. 放電時，Zn作負極，發生還原反應

B. 放電時，K2FeO4附近溶液pH減小

C. 充電時，鋅極附近溶液pH減小

D. 充電時，陽極電極反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是

A.N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%

B.催化劑a表面發生了極性共價鍵的斷裂和形成

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移

D.催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。

（1）從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體___（填化學式），會污染空氣。100多年前，人們曾耗巨資改建高爐，結果尾氣中的該物質含量并未減少。高爐煉鐵的主要反應方程式為（設鐵礦石用磁鐵礦）____。

（2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) ΔH1

②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s) ΔH2

③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH3

則ΔH2＝___（用含上述ΔH的代數式表示）。

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是鐵的一種重要化合物，可用電解法制備，陽極材料為鐵，其電解質溶液應選用___（填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，陽極反應式為___。

（4）某溫度下，HX的電離平衡常數K=1×10-5。則該溫度下0.100mol/L的HX溶液中c(H＋)=___（平衡時HX的濃度以0.100mol/L計，水的電離忽略不計。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結構為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是：

A. 該反應的進行一定需要加熱

B. 該反應的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1

C. 斷裂1 mol A—A鍵和2 mol B—B鍵，放出E1 kJ能量

D. 該反應中，反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組性質比較中，正確的是()

①沸點：

②離子還原性：

③酸性：

④金屬性：

⑤氣態氫化物穩定性：

⑥半徑：

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的短周期主族元素，其中X的某同位素可用于測量文物年代，M為由X元素構成的一種單質。甲和丁兩種物質都由W和Y元素組成，乙由Y和Z元素組成，常溫下為氣體，具有漂白性，戊為二元強酸。它們之間的轉化關系如下，下列敘述正確的是（ ）

A.氣態氫化物的穩定性：X＞Y＞ZB.原子半徑順序：Z＞Y＞X＞W

C.丁的水溶液適用于醫用傷口消毒及環境消毒D.常溫常壓下，M能和丙發生化合反應

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