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A．2∶3B．1∶3C．1∶1D．1∶2
A
據石墨的晶體結構可知：每個碳原子為三個正六邊形共用，每個正六邊形占有該碳原子的1/3，因此，每個正六邊形占有碳原子數為6×個；晶體中每個C—C鍵即為每個正六邊形的邊，每個邊為2個正六邊形共用，每個正六邊形占有該C—C鍵的，故每個正六邊形占有C—C鍵數目為6×=3個，選（A）。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


A.O2、I2、Hg                                          B.CO2、KCl、SiO2
C.Na、K、Rb                             D.SiC、NaCl、SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

參考下列熔點數據回答：
物質
NaF
NaCl
NaBr
NaI
熔點/℃
995
801
755
651
物質
NaCl
KCl
RbCl
CsCl
熔點/℃
801
776
715
646
鈉的鹵化物從NaF到NaI及堿金屬的氯化物從NaCl到CsCl的熔點逐漸_______，這與________有關。隨_________增大_________減小，故熔點逐漸_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．二氧化硅和干冰晶體熔化時所克服的作用力類型相同
B．分子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體中一定含有離子鍵
C．離子晶體都是強電解質
D．檢驗淀粉是否已經全部水解時可取少量樣品，向其中加入銀氨溶液，水浴加熱，若能生成銀鏡說明淀粉已經全部水解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有四組物質，它們的沸點（℃，P=1.01×105Pa）如下表所示：
①He-268.8Ne-249.5Ar（x）Kr-151.7
②F2-187.0Cl2-33.6（a）58.7I2-184.0
③HF（Y）HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
④H2O（Z）H2S-60.2（b）-42.0H2Te-1.8
試根據上表回答下列問題：
（1）物質b的分子式為：______，物質______（填a或b）易溶于苯．
（2）除極少數情況外，上述四種系列中物質的沸點與相對分子質量之間均存在一定的關系，該關系是______．
（3）上表中，______和______兩種物質的沸點較同系列其它物質反常，反常的主要原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（I）CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是______．
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個CH3-或一個CH3+和CH3-結合均可得到CH3CH3
（II）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
（1）指出鋅在周期表中的位置：______周期，______族，______區．
（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態電子排布式______；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有______．
（3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于______（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖1中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵．
（4）圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為______；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質不能實現直接轉化的是                
A．S→SO2→H2SO4→MgSO4B．Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2
C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D．Na→Na2O→Na2CO3→NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質性質的應用正確的是
A．氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液
B．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污
C．氮氣化學性質通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮氣中冷卻
D．銅的金屬性比鐵弱，可將海輪浸水部分鑲上銅錠以減緩船體腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碘的熔、沸點較低，其原因是        (    )
A．碘的非金屬性較弱B．I2中I－I鍵不穩定
C．碘晶體屬于分子晶體D．碘的氧化性較弱

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