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對下列事實的解釋或說法錯誤的是
A．配制一定體積的物質的量濃度溶液，定容時仰視，會使濃度偏低
B．盛裝水玻璃和氫氧化鈉溶液的試劑瓶，都不能使用磨口玻璃塞
C．向蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃H2SO4具有吸水性
D．常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強氧化性
C

試題分析：A項配制溶液定容時仰視，溶液體積偏大，會使所配溶液的濃度偏低；B項盛裝水玻璃和堿性溶液的試劑瓶，都不能使用磨口玻璃塞，否則會粘��；C項是濃H2SO4的脫水性；D項正確。
點評：熟悉配制溶液等化學實驗和相關概念、熟悉并能辨析濃硫酸的性質
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用98％的濃硫酸(密度為1.84g／cm3)配制100mL 1 mol／L的稀硫酸，現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是（   ）
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2
B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2一定為0.75mol
D．Y可以是葡萄糖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，生產和科學實驗中有著廣泛的用途。草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定，
（1）將所發生的反應方程式完成并配平，將完整的化學方程式寫在答題卡上。
KMnO4 + H2C2O4 + （   ）---K2SO4 + CO2↑+ MnSO4 + （   ）
（2）整個實驗過程中不需要的儀器有                （填序號）。
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．酸式滴定管  c．燒瓶
d．100mL容量瓶  e．燒杯      f．漏斗     g．錐形瓶
h．玻璃棒    i．藥匙   
（3）實驗中，標準KMnO4溶液應盛裝在____式滴定管中。滴定終點時溶液的
顏色變化為                                       。
（4）在滴定過程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為________mol·L-1，由此可計算x的值是___________。
（用含W、a、V的代數式表示）
（5）該小組同學將0.02mol草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結晶水含量的實驗方案。
實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平
實驗步驟：
① 準確稱量一個干凈、干燥的坩堝；
② 在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；
③ 將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
④ 將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
⑤ 將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復本操作，直至兩次稱量結果不變；
⑥ 根據實驗數據計算硫酸鈉晶體試樣中結晶水的質量分數。
分析該方案并回答下面問題：
（1）完成本實驗還需要的實驗用品是           ；
（2）指出實驗步驟中存在的錯誤并改正：                                      ；
（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是                                    ；
（4）步驟⑤的目的是                                  ；
（5）下面的情況有可能造成測試結果偏高的是    （填序號）。
A．試樣中含有加熱不揮發的雜質
B．試樣中含有加熱易揮發的雜質
C．測試前試樣已有部分脫水
D．實驗前坩堝未完全干燥
E．晶體加熱脫水不完全
F．加熱時有晶體濺出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某校學生利用下圖所示裝置驗證氯氣與氨氣之間的反應(部分裝置已略去)。其中A、B分別為氯氣和氨氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的離子方程式為___________________________________。
（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是_____________________。
（3）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內壁凝結，同時生成一種常見的氣體單質，該反應的化學方程式為_____________________________________。
（4）將裝置C中反應生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為___________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時生成乙烯。某實驗小組同學根據此反應設計了右圖裝置制取乙烯。請回答：

（1）儀器A的名稱是           。
（2）收集乙烯的方法是                。
（3）加熱前燒瓶中應加入碎瓷片，其目的是                。
（4）該反應的化學方程式為                                     ，反應類型是     （填序號）。a．加成反應  b．消去反應
（5）將生成的乙烯通入高錳酸鉀酸性溶液中，觀察到的現象是          （填序號）。
a．溶液紫色褪去    b．沒有明顯現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NaOH固體配制1 mol/L NaOH溶液，在下列儀器中要用到的是 ①托盤天平；②量筒；③容量瓶；④濾紙；⑤燒杯；⑥玻璃棒；⑦酒精燈；⑧試管；⑨膠頭滴管
A．①③④⑤⑥⑦⑧B．②③⑤⑥⑦⑧⑨
C．①②③⑤⑥⑦⑨D．①②③④⑤⑥⑨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）氯氣是一種重要的工業原料。
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是        。
（2）資料顯示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

①在該實驗中，甲部分的裝置是               （填字母）。

②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是               。證明FeCl2與Cl2發生了氧化還原反應的實驗方法是                           。
③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發生反應的化學方程式是              。
④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是                          。
（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數，該小組將2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 ="==" Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，則漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為    。

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