Question

【題目】現代工業常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

有關說法錯誤的是

A．反應Ⅰ原理為CO2 + NH3 + NaCl + H2O ＝NaHCO3↓ + NH4Cl

B．向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

C．反應Ⅰ生成的沉淀，經過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿

D．CO2的結構式為O=C=O，其中碳氧原子均滿足8電子穩定結構

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：飽和氯酸鈉中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳和水。A、由發生的反應可知反應I原理為CO2 + NH3 + NaCl + H2O ＝NaHCO3↓ + NH4Cl，故A正確；B、氯化鈉飽和溶液中二氧化碳的濃度較小，所以應該向飽和氯化鈉溶液中先通入足量的氨氣，，后通入足量的二氧化碳，錯誤，選B；C、根據反應生成的沉淀，經過過量洗滌，煅燒克得到純堿，正確，不選C；D、在二氧化碳分子中碳原子核氧原子之間形成兩對共用電子對，所以結構式為O=C=O，碳原子核氧原子都滿足8電子結構，正確，不選D。