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（每空1分，共10分）根據已學知識，請你回答下列問題：
（1）含有8個質子，10個中子的原子的化學符號__________。
（2）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數為__________。
（3）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是_________。
（4）根據VSEPR模型，H3O+的分子立體結構為：        ，SO2的立體結構為：          。
（5）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為__________    。
( 6 ) 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282°C，沸點315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為________。
( 7 ) 某元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是__________。
( 8 )寫出鉻元素在周期表中的位置__________，它位于__________區。
（1） （1分）  （2）31 （1分） （3）硒 （1分） （4）三角錐形（1分）、V形 （1分）
（5）（1分）（6） 分子晶體 （1分） （7） 1s22s22p63s2或[Ne]3s2 （1分）
（8） 第四周期ⅥB族（1分）　d（1分）

試題分析：（1）在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，則含有8個質子，10個中子的原子的化學符號。
（2）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數為2+8+18+3＝31。
（3）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，則其原子序數是2+8+18+6＝34，所以該元素的名稱是硒。
（4）H3O+中價層電子對數是4，其中氧原子含有1對孤對電子，所以分子立體結構為三角錐形；SO2分子價層電子對數是3，其中硫原子含有1對孤對電子，所以立體結構為V形。
（5）周期表中最活潑的非金屬元素是F元素，則其原子的軌道表示式為。
（6）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282°C，沸點315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體。
（7）某元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6，則設最外層電子數是x，所以（10+x）÷6＝x，解得x＝2，因此該元素原子的電子排布式是1s22s22p63s2或[Ne]3s2。
（8）鉻元素在周期表中的位置第四周期ⅥB族。區的名稱來自于按照構造原理最后通入電子的軌道名稱，所以鉻元素位于d區。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在原子序數1-18號元素中：
（1）與水反應最劇烈的金屬是______．
（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是______．
（3）原子半徑最小的元素是______．
（4）氣態氫化物最穩定的化學式是______．
（5）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列原子的價電子排布中，對應于第一電離能最大的是（　　）
A．4s24p1B．3s23p2C．2s22p3D．2s23p4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的性質比較正確的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH
B．酸性：HNO3＞H3PO4＞HClO4
C．還原性：Cl-＞S2-＞I-
D．穩定性：H2O＞HF＞H2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它們的核電荷數依次增大。下表列出它們的性質和結構：
元素編號
元素性質或原子結構
W
原子電子層數與核外電子數相等
X
原子核外L層上s能級的電子總數為p能級上的電子總數的一半
Y
元素的原子半徑在短周期中最大（除稀有氣體外）
Z
原子核外p能級上的電子總數等于s能級上的電子總數
（1）W和X按1︰1形成的化合物的電子式為　　　，晶體Z屬于　　　晶體。
（2）Y元素的單質在W和X按2︰1形成的化合物中反應的離子方程式為。
（3）Z和CO2在一定條件下反應的化學方程式為　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【物質結構與性質】（15分）
根據元素周期表中第四周期元素的相關知識，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有_______種；
寫出Cu+的核外電子排布式_________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區域，第四周期元素中屬于s區的元素有___________種，屬于d區的元素有________種。
（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數為________；CaO的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發生焰色反應，其原因是________。

（4）由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純，下列有關說法正確的是________（填選項字母）。
A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B．晶體鉀的晶胞結構如右圖所示，每個晶胞中分攤2個鉀原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮氣常溫下很穩定，是因為氮的電負性小
（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN－氧化成CNO－。CN－的電子式為________，CNO－的中心原子的雜化方式為____________。
（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R-H)，可發生離子交換反應：
將含0.0015mol的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為
0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學一選修3：物質結構與性質]（15分）
（1）原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是元素周期表原子半徑最小的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未   成對的電子，w的原子序數為29�；卮鹣铝袉栴}：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_________，1molY2X2含有鍵的數目為____    __________________.
②化合物ZX3的沸點比化臺物YX4的高，其主要原因是_____________。
③元素Y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體，元素z的這種氧化物的分子式是_____________。
（2）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe(CO)x
①基態Fe3＋的M層電子排布式為___________________________。
②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18．則x=_________。常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于
（填晶體類型）：
（3）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為_________。已知該晶胞的密度為 g/cm，阿伏加德羅常數為，求晶胞邊長a=________cm。（用含的計算式表示）

（4）下列有關的說法正確的是_____________。
A．第一電離能大�。篠>P>Si
B．電負性順序：C<N<O<F
C．因為晶格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【選修3物質結構與性質】（15分）
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VIA族元素的化臺物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）S單質的常見形式為S8，其環狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是      ；
 
（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離
子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為               ；
（3）Se原子序數為       ，其核外M層電子的排布式為                    ；
（4）H2Se的酸性比H2S         （填“強”或“弱”）。氣態SeO3分子的立體構型
為                 ，SO32-離子的立體構型為                   ；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，
K2為1.2X10-2，請根據結構與性質的關系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：                          
                                                   ；
② H2SeO4比 H2SeO3酸性強的原因：                                                  
                                                                              
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm．密度為                    （列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為               pm（列示表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知A的一種核素的質量數等于其質子數；E原子最外層電子數為其電子層數的兩倍，C、E是同主族元素；B的第一電離能大于C的第一電離能；D離子在同周期離子中半徑最小。G的最外層電子排布圖為，其余各能層電子全充滿。
（1）畫出B原子的結構示意圖____，G+離子的電子排布式為_____。
（2）C與E組成的一種化合物具有漂白性，該化合物分子中中心原子的VSEPR構型為   。
（3）D單質具有良好導熱性的原因是____。
（4）E、F的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱比較（填寫化學式）：_____＞_____。
（5）G單質的晶胞結構如圖所示，則一個晶胞中G的原子個數為_____。

（6）A與B形成的10電子陽離子在重水中的水解離子方程式為____。

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