氣態反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g),在四種不同條件下的反應速率如下,其中反應速率最快的是( )
A.vA=0.15 mol/(L·min) B.vB=0.6 mol/(L·min)
C.vC=0.4 mol/(L·min) D.vD=0.6 mol/(L·min)
科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）回答下列問題：
（1）反應A(g)+B(g)
C(g)+D(g)過程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應△H 0（填“＞”、“＜”、
或“無法確定”）。
（2）在Al2O3、Ni催化下氣態甲酸發生下列反應：
甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g) △H1= +34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H2= —7.0kJ/mol
則甲酸的分子式為 ，在該條件下，氣態CO2和氣態H2反應生成氣態CO和氣態H2O的熱化學方程式為 。
（3）如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：
I若試管內液面上升，則正極反應： 。
II若試管內液面下降，則發生 腐蝕。
III若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在 （填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（ 6 分）回答下列問題：
（1）反應A(g)+B(g)
C(g)+D(g)過程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應△H 0 （填“＞”、“＜”、“無法確定”）。
（2）在Al2O3、Ni催化下氣態甲酸發生下列反應：
甲酸(g)=CO (g)+ H2O (g) △H1= + 34.0 kJ/mol
甲酸(g)=CO2 (g)+ H2(g) △H2=—7.0 kJ/mol
則甲酸的分子式為 ，在該條件下，氣態CO2 和氣態H2生成氣態CO和氣態H2O的熱化學方程式為 。
（3）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水（H2O2）。
當把0.4mol液態肼和0.8mol液態H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ
的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為
。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省龍巖一中高二第二學段（模塊）考試化學試卷 題型：填空題
（10分）回答下列問題：
（1）反應A(g)+B(g)
C(g)+D(g)過程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應△H 0（填“＞”、“＜”、
或“無法確定”）。
（2）在Al2O3、Ni催化下氣態甲酸發生下列反應：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g) △H1=" +34.0" kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H2=" —7.0" kJ/mol
則甲酸的分子式為 ，在該條件下，氣態CO2和氣態H2反應生成氣態CO和氣態H2O的熱化學方程式為 。
（3）如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：
I若試管內液面上升，則正極反應： 。
II若試管內液面下降，則發生 腐蝕。
III若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在 （填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快。
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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二第二學段（模塊）考試化學試卷 題型：填空題
（10分）回答下列問題：
（1）反應A(g)+B(g)
C(g)+D(g)過程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應△H
0（填“＞”、“＜”、
或“無法確定”）。
（2）在Al2O3、Ni催化下氣態甲酸發生下列反應：
甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g) △H1= +34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H2= —7.0 kJ/mol
則甲酸的分子式為 ，在該條件下，氣態CO2和氣態H2 反應生成氣態CO和氣態H2O的熱化學方程式為 。
（3）如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：
I若試管內液面上升，則正極反應： 。
II若試管內液面下降，則發生 腐蝕。
III若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在 （填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快。
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科目：高中化學 來源：2013屆山東省高二模塊檢測化學試卷 題型：填空題
（ 6 分）回答下列問題：
（1）反應A(g)+B(g)
C(g)+D(g)過程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應△H 0 （填“＞”、“＜”、“無法確定”）。
（2）在Al2O3、Ni催化下氣態甲酸發生下列反應：
甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g) △H1= + 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H2= —7.0 kJ/mol
則甲酸的分子式為 ，在該條件下，氣態CO2 和氣態H2 生成氣態CO和氣態H2O的熱化學方程式為 。
（3）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水（H2O2）。
當把0.4mol液態肼和0.8mol 液態H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ
的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為
。
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