【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.4.6gNa完全轉化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數為0.1NA
B.標準狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對數為8NA
C.標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
D.常溫下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數是0.1NA
【答案】A
【解析】
A．氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數比都是1∶2，4.6g鈉的物質的量是0.2mol，4.6gNa完全轉化成Na2O和Na2O2的混合物，鈉離子的物質的量是0.2mol，所以生成物中陰離子為0.1mol，陰離子總數為0.1 NA，故A正確；
B．標準狀況下，22.4L丙烷的物質的量為
=1mol，C3H8含共用電子對數=1mol×10×NA=10NA，故B錯誤；
C．氯氣和水的反應為可逆反應，不能完全反應，故轉移的電子數小于0.1NA個，故C錯誤；
D．銨根離子能少量水解，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有銨根離子的數目小于0.1NA，故D錯誤；
故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗（短時間內產生大量泡沫），某同學依據文獻資料對該實驗進行探究。
（1）資料1：KI在該反應中的作用：
H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。總反應的化學方程式是________________。
（2）資料2：H2O2分解反應過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是___________（填字母）。
a. 加入KI后改變了反應的路徑
b. 加入KI后改變了總反應的能量變化
c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放熱反應
（3）實驗中發現，H2O2與KI溶液混合后，產生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。
資料3：I2也可催化H2O2的分解反應。
①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________，說明有I2生成。
②氣泡明顯減少的原因可能是：i. H2O2濃度降低；ii. ________。以下對照實驗說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現象是_____________。
（4）資料4：I－（aq）＋I2（aq）
I3－（aq） K＝640。
為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行實驗：向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，達平衡后，相關微粒濃度如下：
微粒 | I－ | I2 | I3－ |
濃度/（mol·L－1） | 2.5×10－3 | a | 4.0×10－3 |
①a＝__________。
②該平衡體系中除了含有I－，I2，I3－外，一定還含有其他含碘微粒，理由是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)如圖進行實驗，將a溶液逐漸加入盛b溶液的試管中，寫出試管中觀察到的現象及對應的離子方程式___。
a | b | 試管中現象 | 離子方程式 |
Na2CO3 | 稀鹽酸 | ||
稀鹽酸 | Na2CO3 |
(2)工業上利用NaIO3和NaHSO3反應來制取單質I2。配平下列化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目：___。
NaIO3+NaHSO3=I2+Na2SO4+H2SO4+H2O
(3)ClO2常用于水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在反應2A+B3C+4D中，表示該反應速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=48 mol·L-1·min-1D.v(D)=10 mol·L-1·min-1
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【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。
（3）A裝置中發生反應的化學方程式是____________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________。
（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。
（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。
A．生成二氧化碳氣體的質量
B．生成水的質量
C．通人氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的出較中，正確的是
A. 等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3
B. 熱穩定性Na2CO3<NaHCO3
C. 常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3
D. 可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如圖所示)。
下列有關說法正確的是（ ）
A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發赤潮
B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸發得到MgCl2·6H2O
C.在④⑤⑥中溴元素均被氧化
D.在①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液的反應，實驗過程中裝置A中燒杯內的溶液溫度升高，裝置B中燒杯的電流計指針發生偏轉，請回答以下問題。
（1）裝置A燒杯中反應的離子方程式為_________。
（2）裝置B中Mg上的現象是_________，Al發生的電極反應式是__________________。
（3）當裝置B導線中通過0.3mol電子時，裝置B燒杯中溶液的質量變化為__________（填增重或減輕多少克）。
（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。
A．原電池反應的過程中一定有電子轉移
B．原電池裝置需要2個電極
C．電極一定不能參加反應
D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發生
E．原電池的正負極不僅與金屬的活動性有關，而且也與電解質溶液有關
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