Question

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題。?

（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為________________。?

（2）如何運用最簡便方法檢驗溶液中有無？__________________________________。如果有，應該如何除去？________________。

（3）在粗鹽經過溶解、過濾后的溶液中滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是__________________________。

（4）將經過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？________________。?

（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。?

溶解時：________________。?

過濾時：________________。?

蒸發時：________________。?

Answer 1

解析：蒸發NaCl溶液時首先需要根據酒精燈的位置確定鐵圈的位置，然后再用蒸發皿盛放NaCl溶液，加熱過程中為防止液體飛濺，通常需要用玻璃棒進行攪拌；檢驗硫酸根離子可以選用鋇鹽溶液。?

答案：（1）①②③④⑤　

（2）向溶液中加BaCl₂，有沉淀則有　加BaCl₂，過濾　

（3）除去Ca²⁺及少量的Mg²⁺

（4）Ca²⁺及少量的Mg²⁺　

（5）溶解時：攪拌　過濾時：引流　蒸發時：攪拌