Question

（2013?金華模擬）有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離產生的離子如下表（每種物質只含一種陰離子且互不重復）．  陽離子  Na+、Ba2+、NH4+  陰離子  CO   2- 3 、Cl-、OH-、SO   2- 4 已知： ①A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的電離程度比純水大； ②C溶液和D溶液混合時只產生白色沉淀，B溶液和C溶液混合時只產生刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象． 有關說法不正確的是（　�。�

• A．B是NH₄Cl
• B．將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后的溶液c（Cl^-）＞c（Ba²⁺）
• C．A的水溶液中可能有：c（OH）=c（HCO

  - 3

  ）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• D．常溫下，0.15 mol?L^-1 C溶液和0.20 mol?L^-1鹽酸混合，所得混合液的pH=7，則C溶液和鹽酸的體積比約為2：3

Answer 1

分析：根據①可知，A、B溶液中水的電離程度比純水大，說明存在水解的離子，故A、B中含有的離子：一個含有NH₄⁺、另一個含有CO₃^2-，
根據②可知，B溶液和C溶液混合時只產生刺激性氣味的氣體，則該氣體為NH₃，為NH₄⁺與OH^-反應，故B、C中含有的離子：一個含有NH₄⁺、另一個含有OH^-．A、C溶液的pH均大于7，故C一定含有OH^-，B含NH₄⁺；C溶液和D溶液混合時只產生白色沉淀，只能為Ba²⁺與CO₃^2-、SO₄^2-，由于每種物質只含一種陰離子且互不重復，故C含有Ba²⁺，故C為Ba（OH）₂，則D為Na₂SO₄、B為NH₄Cl，故A含有CO₃^2-，A溶液的pH均大于7，故Na₂CO₃或（NH₄）₂CO₃，據此分析．

解答：解：根據①可知，A、B溶液中水的電離程度比純水大，說明存在水解的離子，故A、B中含有的離子：一個含有NH₄⁺、另一個含有CO₃^2-，
根據②可知，B溶液和C溶液混合時只產生刺激性氣味的氣體，則該氣體為NH₃，為NH₄⁺與OH^-反應，故B、C中含有的離子：一個含有NH₄⁺、另一個含有OH^-．A、C溶液的pH均大于7，故C一定含有OH^-，B含NH₄⁺；C溶液和D溶液混合時只產生白色沉淀，只能為Ba²⁺與CO₃^2-、SO₄^2-，由于每種物質只含一種陰離子且互不重復，故C含有Ba²⁺，故C為Ba（OH）₂，則D為Na₂SO₄、B為NH₄Cl，故A含有CO₃^2-，A溶液的pH均大于7，故Na₂CO₃或（NH₄）₂CO₃，
A．由上述分析可知，B為NH₄Cl，故A正確；
B．等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，鋇離子、氯離子不發生反應，故所得溶液中c（Cl^-）=c（Ba²⁺），故B錯誤；
C．若A為Na₂CO₃，溶液中氫氧根由水提供，水提供的氫離子，部分以氫離子形式存在、部分轉化為碳酸氫根、碳酸分子，由水提供的氫氧根、氫離子相等可知，c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D．所得混合液的pH=7，則V[Ba（OH）₂]×0.15 mol?L^-1×2=V（鹽酸）×0.2 mol?L^-1，故V[Ba（OH）₂]：V（鹽酸）=2：3，故D正確；
故選B．

點評：本題考查離子及無機物推斷，涉及離子反應、鹽類水解、pH值有關計算等，題目難度中等，推斷物質是解題的關鍵，沒有信息中學一般不考慮弱酸弱堿鹽的酸堿性判斷．