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【題目】電解KCl和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，電解裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.X為負極，F溶液為NaNO3溶液

B.電解一段時間，往Pt(I)附近滴入酚酞，溶液變紅

C.電解的總反應為2H2O2H2↑ + O2↑

D.理論上，當得到0.1molKNO3時，Pt(II)上生成標準狀況下1.12L氣體

【答案】D

【解析】

電解KCl和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，依據圖中硝酸鉀的出口，結合B為陽離子交換膜可知，E為氯化鉀溶液，F為硝酸鈉溶液，陰極上氯離子放電，陽極為氫離子放電，氯離子在陽極Pt片(I)上發生氧化反應失去電子生成氯氣，氫離子在陰極Pt片(Ⅱ)上得到電子發生還原反應生成氫氣，據此分析解答。

A．由上述分析可知E為氯化鉀溶液，氯離子在陽極Pt片(I)發生氧化反應，Pt片(I)為陽極，則X為正極，故A錯誤；

B．氯離子在Pt片(I)發生氧化反應生成氯氣逸出，水電離產生的氫離子在Pt片(Ⅱ)得到電子發生還原反應生成氫氣，則Pt片(Ⅱ)附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，顯堿性，加入酚酞溶液顯紅色，故B錯誤；

C．陰極為氯離子放電，陽極為氫離子放電，氯離子在Pt片(I)陽極發生氧化反應失去電子生成氯氣，陰極氫離子在Pt片(Ⅱ)得到電子發生還原反應生成氫氣，電解方程式為：H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑，故C錯誤；

D．當得到0.1molKNO3時，則有0.1mol鉀離子透過陽離子交換膜，則轉移0.1mol電子，陽極電極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑，轉移0.1mol電子生成0.05mol氯氣，標況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（）可用于照相業作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等.它易溶于水，難溶于乙醇，受熱易分解，在酸性溶液中不能穩定存在.某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節分液的滴速，使反應產生的氣體較均勻地通入和的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的接近7時，停止通入氣體。

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出。

④再經過濾、洗滌、干燥，得到所需的產品。

（1）儀器A的名稱是_________。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液，請用離子方程式表示原因_________。

（3）寫出三頸燒瓶B中制取反應的總化學反應方程式_________。

（4）為了驗證固體硫代硫酸鈉工業產品中含有碳酸鈉，選用下列裝置進行實驗：

①實驗裝置的連接順序依次_________（填裝置的字母代號，各裝置限用一次），裝置C中的試劑為_________。

②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現象是_________。

③若要檢驗固體硫代硫酸鈉工業產品中含有，需先加水配成稀溶液，再依次加入的試劑為_________、_________和品紅溶液。

（5）常用作脫氯劑，在溶液中易被氧化成，該反應的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]

諾氟沙星為喹諾酮類抗生素，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）化合物A的名稱是____________。

（2）諾氟沙星分子中含氧官能團的名稱為____________。

（3）C生成D，H生成諾氟沙星的反應類型分別是___________、___________。

（4）F的結構簡式為_______________。

（5）G生成H的化學方程式為__________________。

（6）有機物X比B分子少一個CH2原子團，且含有酯基和結構其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為1：3：3的結構簡式為__________(任寫一種)

（7）參照上述合成路線寫出由有機物、B為有機原料合成的路線圖______________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂在航空航天、國防工業等領域有廣泛應用。某小組利用某工廠廢棄物（主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3）設計回收鎂的工藝流程如下：

(1)酸浸過程中采用“粉碎廢料、加熱和攪拌、適當提高稀硫酸的濃度”等措施的目的是_________________________。

為了提高產品純度，試劑X宜選擇（________________）（填代號）。

A.CuO B.MgO C.MgCO3 D.氨水

(2)濾渣1的主要成分是____________：濾渣2的主要成分是____________（填化學式）。

(3)寫出生成濾渣3的離子方程式_____________________。

(4)已知：298K，時，Ksp［Al(OH)3］=3.0 × 10-34， Ksp［Fe(OH)3］=4.0 × 10-38，加入試劑X，當Al3+開始沉淀時，溶液中c(Al3+)∕c(Fe3+)=________________。

(5)若廢料中鎂元素的質量分數為a% ，利用mkg這種廢料按上述流程生產，最終回收到質量分數為b%的鎂錠wkg，則它的產率為________% 。

(6)參照海水提鎂的某些步驟和上述流程圖，設計經三步由濾渣3得到鎂錠的路線____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：

(1)制取氨氣的化學方程式為_________________________________________。

(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_________________________________________。

(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨(實驗操作都正確)，你認為沒有收集到氨氣的同學是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

(4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是___________(簡述操作方法、現象和結論)。

(5)三位同學都認為，采用上述各自的裝置，還可用于加熱碳酸氫銨固體的方法來制取純凈的氨氣，你認為哪位同學能夠達到實驗目的________(填“甲”、“乙”或“丙”)。他們還認為，裝置中的NH4HCO3固體可用NH4Cl固體代替，你認為________(填“能”或“不能”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化亞鐵易被氧化，制取過程要隔絕空氣�，F用鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色，改進裝置如下：

（1）稀硫酸應放在___(填寫儀器名稱)中。

（2）本實驗通過關閉開關___、打開開關___，將儀器中的空氣排盡后，后續實驗就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。

（3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相對分子質量392)，該晶體比一般亞鐵鹽穩定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產品，下列方法中最合適的是___。

a.用冷水洗 b.先用冷水洗，后用無水乙醇洗

c.用30%的乙醇溶液洗 d.用90%的乙醇溶液洗

②為了測定產品的純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液。每次取待測液20.00mL，用濃度為bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，實驗結果記錄如下：

實驗次數

第一次

第二次

第三次

消耗酸性高錳酸鉀溶液體積/mL

20.02

19.98

20.52

滴定過程中發生反應的離子方程式為___。滴定終點的現象是___。

通過實驗數據計算的該產品純度為___(用字母a、b表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“電化學”與人類生產和生活密不可分。

（1）如圖為相互串聯的甲、乙兩個電解池，試回答下列問題。

①乙池中若滴入少量酚酞，開始一段時間后，_____電極附近呈紅色（填“鐵”或“碳”）。

②甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極電極反應式為_____。

③甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，陰極增重12.8g時，則乙池陽極放出氣體在標準狀況下的體積為_____(不考慮氣體溶解情況)。

（2）人工腎臟可用電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖。

①陽極反應生成的氯氣將尿素氧化而得以除去，試寫出該反應的化學方程式_____。

②若兩極共收集到氣體13.44L(標況)，則除去的尿素質量為_____ g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(　　)

A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B.上述反應中，每生成1mol AlN需轉移3mol電子

C.AlN中氮元素的化合價為+3

D.AlN的摩爾質量為41g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質的量之比為1∶1，B為常見液體。

試回答下列問題：

(1)X是________(填化學式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反應的化學方程式為_______。

(3)G與Cu的反應中，G表現的性質為______。

(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。

(5)以C、B、D為原料可生產G，若使amol C完全轉化為G，理論上至少需要D___ mol。

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