Question

A、B、C、D、E為前四周期中原子序數依次增大的元素，相關的信息如下：

元素        相關信息

A              A元素原子核外只有三個能級，且每個能級上含有相等的電子數

B              是空氣中含量最豐富的元素

C              短周期中，單質C的金屬性最強

D              基態原子第三能層上有7種運動狀態不同的電子

E              一種核素的質量數為63，中子數為34

 

請用對應的元素符號回答下列問題：

（1）A與氫可形成一種的分子式為A₂H₄化合物，該分子中存在σ鍵與π鍵數目比為             。

（2）H—A、H—B兩種共價鍵中，鍵能較大的是     ；H—A、H—D兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是     

（3）E位于周期表中的位置是          ，單質E與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式為                                     。

（4）根據下列能量變化示意圖，請寫出BO和AO₂ 反應的熱化學方程式                      。

 

（5）C的最高價氧化物對應的水化物為M，M中含有的化學鍵類型為     。將一定量的D₂ 通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應時，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如上圖所示。請寫出t₂時刻總反應方程式

 

Answer 1

【答案】

 

25⑴5:1（2分）

⑵H-C （2分）  H-Cl（2分）  第一空填H-C、H-N均可，

⑶第四周期第IB 族 （2分）

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺+2NO↑ + 4H₂O（2分）  寫成普通化學方程式，不得分；離子符號或化學式錯，不得分；配平錯，扣1分。

⑷NO(g)+ CO₂(g)=NO₂(g)+CO(g)

△H =+234 kJ/mol（2分）  須正確標明物質狀態、△H的數值、“+”號及單位，有一處錯誤即不得分。

⑸離子鍵、極性鍵    （2分）  各1分，“極性鍵”寫成“共價鍵”或“極性共價鍵”也可。多填其它類型，每多填一個扣1分。

5Cl₂＋10NaOH = 7NaCl＋2NaClO＋NaClO₃＋5H₂O（2分）  寫離子方程式也可�；瘜W式（或離子符號）錯，不得分；配平錯，扣1分。

【解析】

試題分析：

根據信息可以推知A、B、C、D、E分別為C、N、Na、Cl、Cu元素。

（1）A₂H₄為乙烯，其結構簡式為CH₂=CH₂，其σ鍵與π鍵數分別為5、1，故之比為5:1；

（2）鍵能跟鍵長有關系，鍵越斷，鍵能越高，故有H—C<H—N；極性跟電負性有關，電負性越大，吸引力越大，極性越強，故H—C<H—Cl；

（3）為Cu與稀硝酸的反應

（4）從圖中可以看出，生成物的總能量大于反應物總能力，故該反應為吸熱反應，故有△H =+234 kJ/mol；

（5）NaOH與氯氣反應可能生成Cl^-和ClO^-或Cl^-和ClO₃^-；從圖中看出n(ClO^-):n(ClO₃^-)=2:1，從而寫出反應方程式。

考點：以物質結構理論為基礎，考查了原子結構、分子結構、元素及化合物、氧化還原反應及熱化學反應方程式的書寫。