Question

【題目】Ⅰ.下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質依次是(填化學式)：①________；②________；③________。

(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，寫出該反應的化學反應方程式：_________該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。

(3)NaHCO3的電離方程式為__________________________

Ⅱ.現有以下物質：①NaCl晶體�、谝簯BHCl ③CaCO3固體�、苋廴�KCl�、菡崽恰、捭~�、�CO2�、�H2SO4�、�KOH溶液

(1)以上物質中能導電的是________。（填序號）

(2)以上物質中屬于非電解質的是________。（填序號）

Answer 1

【答案】CO2 H2O Na2CO3 CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 不是 NaHCO3=Na++HCO3- ④⑥⑨ ⑤⑦

【解析】

Ⅰ．(1)依據物質的性質，組成、結構判斷解答；

(2)有化合價變化的反應為氧化還原反應；

(3)NaHCO3在水中完全電離產生Na+、HCO3-；

Ⅱ．電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物；如：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下不能導電的化合物；如：有機物，非金屬氧化物等；

水溶液或者熔融狀態能完全電離電離的電解質為強電解質，部分電離的為弱電解質；

物質導電條件：存在自由電子或者存在自由移動的離子。

(1)①MgO、Na2O、CuO，是金屬氧化物，CO2是非金屬氧化物，故答案是CO2；

②HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸，H2O是氧化物，故答案是H2O；

③NaOH、KOH、Cu(OH)2都是堿，Na2CO3是鹽，故答案是Na2CO3；

(2)碳酸鈉、二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，反應方程式為：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，在這個反應過程中沒有化合價變化，因此該反應不屬于氧化還原反應；

(3) NaHCO3在水中完全電離產生Na+、HCO3-，則電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；

Ⅱ．(1)④熔融KCl含有自由移動的離子K+、Cl-，能導電；�、捭~含有自由電子，能導電；其余物質無自由移動的電子或離子，不能導電，故能導電的物質序號為：④⑥；

(1)①NaCl晶體，②液態HCl ③CaCO3固體�、苋廴�KCl　�、�H2SO4�、�KOH固體，在水溶液或者熔融狀態能導電，屬于電解質；⑤蔗糖水溶液和熔融狀態都不導電，是非電解質；⑦CO2本身不能電離產生自由移動的離子，是非電解質；

所以以上物質中能導電的是：④⑥⑨；屬于非電解質的是：⑤⑦。