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【題目】已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面體結構：各NH3分子間距相等，Co3＋位于正八面的中心。若其中二個NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分異構體的種數有（ ）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

【答案】A

【解析】[Co(NH3)6]3+呈正八面體結構,有六個頂點，四個NH3分子呈正方形，Co原子在正方形中心，另外兩個NH3分子分別在正方形正上方和正下方，組成正八面體；若其中有兩個NH3分子分別被Cl－取代，則兩個氨氣分子要么是相鄰，要么是相對，所以共計是2種情況，A正確；正確選項A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述不正確的是（ ）

A. 銅電極上發生還原反應

B. 電池工作一段時間后，c(SO42-)向鋅電極移動，甲池的c(SO42-)增大

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D. 電流的方向：由銅電極經過導線流向鋅電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別進行下列操作，由現象得出的結論正確的是（ ）

選項

操作

現象

結論

A

滴加Ba（NO3）2和HNO3混合溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42-

B

將乙烯通入溴水中

溴水褪色

乙烯與溴水發生氧化反應

C

分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

盛水燒杯中反應劇烈

水中的氫比乙醇中的氫活潑性強

D

滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中無NH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1與m2關系是（ ）
A.m1一定大于m2
B.m1可能小于m2
C.m1可能等于m2
D.m1一定等于m2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素。已知:

① Q為元素周期表中原子半徑最小的元素;

② R的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數相同;

③ Y的基態原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍;

④ Z有“生物金屬”之稱,Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題(答題時,Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示):

(1)Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,化合物M的空間構型為____________,其中心原子采取_______雜化;Q、R兩種元素組成的原子個數比為1:1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑,化合物N在固態時的晶體類型為____。

(2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為________________。

(3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為_____(寫分子式)。

(4)由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應,生成X2、RY2等物質,該反應的離子方程式為_________________________。

(5)某含Z配合物,化學式為[ZCl(H2O)5]Cl2, 配位數為____，1 mol該配合物中鍵的數目為___。

(6)Z原子基態時的價電子排布式為__________;已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρ g.cm-3,其晶胞的結構如圖所示,則晶體中氧原子與鋇原子的最近距離為_______cm。(只要求列算式,不必計算出數值。阿伏伽德羅常數為NA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，含有共價鍵的離子化合物的是（ ）
A.MgCl2
B.HCl
C.H2O
D.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有Cl－、CO32－、SO42－三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將三種離子檢驗出來，下列加入試劑及其順序(從左至右)正確的是（ ）

A.氯化鋇溶液、硝酸、硝酸銀溶液B.硝酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液

C.硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液D.稀硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確

A. 放電時K＋移向負極

B. 放電時電池負極的電極反應為H2－2e－===2H＋

C. 放電時電池正極的電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D. 該電池充電時將碳電極與電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：

（1）流程中“趁熱”過濾的原因是__________。

（2） 反應1制得硫酸亞鐵的物質的量理論上應小于__________mol。

（3）為確定摩爾鹽的化學式，進行如下實驗：現稱取4.704 g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.0 mL溶液，再將該溶液分成兩等份。

向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，并微熱，逸出能使濕潤的紅色石蕊試紙

變藍的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應后過濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796 g。

另一份溶液用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O恰好完全被還原為Cr3＋時，消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00 mL。

①25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，若要使溶液中SO離子沉淀完全(即該離子濃度須小于1×10－5 mol·L－1)，則此時c[(Ba(OH)2]≥__________mol·L－1。

②確定該摩爾鹽的化學式(寫出計算過程)。___________________

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