【題目】有關反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列說法中錯誤的是
A. CuSO4在反應中被還原
B. FeS2既是氧化劑也是還原劑
C. 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2
D. 被還原的S和被氧化的S的質量之比為3∶7
【答案】D
【解析】
該反應中Cu元素化合價由+2價變為+1價、S元素化合價由-1價變為+6價、-2價，Cu元素被還原、S元素被氧化和還原，據此分析解答。
A．根據元素化合價知，部分FeS2和硫酸銅作氧化劑，CuSO4在反應中被還原，故A正確；
B．該反應中Cu元素化合價由+2價變為+1價、S元素化合價由-1價變為+6價、-2價，所以FeS2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；
C．由方程式可知，14molCuSO4轉移的電子為14mol，能夠氧化-1價的S的物質的量=
=2mol，即能夠氧化1 mol FeS2，故C正確；
D．S元素化合價由-1價變為+6價、-2價，根據方程式知，被還原的S和被氧化的S的物質的量之比為7∶3，質量之比為7∶3，故D錯誤；
答案選D。
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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。
（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。
（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
步驟⑤的反應類型是___________________。
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為_____________。
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【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了為鋰電池發展作出突出貢獻的三位科學家。某廢舊鋰電池正極主要由LiFePO4、鋁箔、炭黑等組成，Fe、Li、P具有極高的回收價值，具體流程如下：
（1）過程ⅰ生成NaAlO2溶液的離子方程式是__。
（2）過程ⅱ中HCl/H2O2的作用是__。
（3）浸出液X的主要成分為 Li+、Fe3+、H2PO4-等。過程�？刂铺妓徕c溶液濃度20%、溫度85 ℃、反應時間3 h條件下，探究pH對磷酸鐵沉淀的影響，如圖所示。
①綜合考慮鐵和磷沉淀率，最佳pH為__。
②結合平衡移動原理，解釋過程ⅲ中pH增大，鐵和磷沉淀率增大的原因__。
③當pH＞2.5后，隨pH增加，磷沉淀率出現了減小的趨勢，解釋其原因__。
（4）LiFePO4可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發生共沉淀反應制取，共沉淀反應的化學方程式為__。
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【題目】反應M＋Z→Q(△H<0)分兩步進行：①M＋Z→X(△H>0)，②X→Q(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是
A.
B.
C.
D.
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【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：
編號 | 電極材料 | 電解質溶液 | 電流表指針 |
1 | Mg、Al | 稀鹽酸 | 偏轉 |
2 | Al、Cu | 稀鹽酸 | 偏轉 |
3 | Al、C(石墨) | 稀鹽酸 | 偏轉 |
4 | Mg、Al | 氫氧化鈉溶液 | 偏轉 |
5 | Al、Zn | 濃硝酸 | 偏轉 |
下列回答錯誤的是
A.實驗1、2中鋁所作的電極(正極或負極)不相同
B.實驗2、3，鋁電極的電極反應式均為Al－3e-＝Al3+
C.實驗4中鋁電極的電極反應式為Al－3e-＋4OH-＝
+2H2O
D.實驗5中鋁始終作原電池的負極
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【題目】MnO2是重要化學物質，某學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下：
回答下列問題：
(1)第②步操作中，氧化性強弱順序：ClO3－________(填“＞”或“＜”)MnO2，當NaClO3轉移2 mol電子時，生成的氧化產物的物質的量為________mol。NaClO3在常溫下能夠與鹽酸反應生成氯氣，該反應的離子方程式為___________________。
(2)第④步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質中的_____(填字母)。
a. NaCl b. NaClO c. NaClO4 d. NaOH
(3)已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。有關反應的離子方程式為_____________。
(4)氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應的方程式為：8HClO3 = 3O2 ↑+ 2Cl2 ↑+ 4HClO4 + 2H2O，所得混合氣體的平均式量為_______。
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【題目】非金屬及其化合物在生產、生活中應用廣泛。
Ⅰ．CO2的有效利用可以緩解溫室效應和能源短缺問題，CO2的分子結構決定了其性質和用途。
(1)CO2的電子式是______，包含的化學鍵類型為______共價鍵(填“非極性”或“極性”)。
(2)在溫度高于31.26 oC、壓強高于7.29×106 Pa時，CO2處于超臨界狀態，稱為超臨界CO2流體，可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機溶劑萃取相比，超臨界CO2萃取的優點有______(答出一點即可)。
Ⅱ.氯水以及氯的化合物經常用于飲用水的消毒。
(3)將鐵片插入盛有少量新制氯水的試管中，無氣泡產生，用長滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片附近，溶液變紅色，然后紅色消失。顯紅色的離子方程式為______。
(4)凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層。外層的優氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去。
①優氯凈中氯元素的化合價為___________。
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的反應的化學方程式為_______________。
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【題目】反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)的能量變化如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.該正反應為放熱反應
B.該反應物總能量高于生成物總能量
C.吸熱反應一定要加熱后才能發生
D.2molS(g)、6molO(g) 生成2molSO3(g)，共放出y kJ能量
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【題目】已知:2CH3COCH3(1)
CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分別在0℃和20℃下反應,測得其轉化率(α)隨時間(t)變化的關系曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線Ⅱ表示20℃時的轉化反應
B. 升高溫度能提高反應物的平衡轉化率
C. 在a點時,曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應的化學平衡常數相等
D. 化學反應速率的大小順序為:d>b>c
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