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【題目】當用酸滴定堿時，下列操作中使測定結果（堿的濃度）偏低的是（　�。�

A. 酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數

B. 堿液移入錐形瓶后，加入了10mL蒸餾水再滴定

C. 酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用操作液洗

D. 酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡，開始滴定

【答案】A

【解析】中和滴定的原理為氫離子與氫氧根的物質的量相等，則，標準液的濃度c(酸)一定，所取待測液的體積V(堿)一定，當V(酸)偏大，測定結果c(堿)偏大，當V(酸)偏小，測定結過c(堿)偏小。A、俯視讀數，則讀數偏小，即所記錄的V(酸)比實際值偏小，則c(堿)偏低，故A正確；B、將錐形瓶中的堿液稀釋，并沒有改變OH－的物質的量，所以對測定結果無影響，故B錯誤；C、沒有用標準液潤洗酸式滴定管，則相當于稀釋了酸，因此滴定過程中消耗酸的體積偏大，測定結果偏高，故C錯誤；D、尖嘴留有氣泡，則說明所記錄的酸的體積大于實際所消耗酸的體積，因此測定結果偏高，故D錯誤。故選A。

練習冊系列答案
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【題目】氨硼烷(NH3·BH3)作為一種非常有前景的儲氫材料，近年來日益受到人們的重視。氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如下圖所示。該電池的總反應為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）

A. 右側電極發生氧化反應 B. 電池工作時，H+通過質子交換膜向左側移動

C. 負極的電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O D. 每消耗31g氨硼烷，理論上應轉移6mol電子

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【題目】25℃時,某濃度的碳酸中含碳微粒的物質的量濃度的對數值與溶液的pH的關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. lgKa1(H2CO3)=6.38

B. C點對應溶液的pH=8.36

C. 溶液的pH=8時,c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)

D. 25℃時,反應CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常數對數值1gK=-6.96

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【題目】下列說法正確的是(　　)

A.乙烯的分子式可寫成(CH2)2

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A. Na2O2 B. CaCl2 C. FeCl3 D. CH3COONa

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【題目】室溫下，0.25molC2H4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出352.75kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式:_________________。為了緩解溫空效應，科學家提出了多種回收和利用CO2的方案。

方案1: 利用FeO吸收CO2獲得H2

ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 = + 113. 4kJ/mol

(1) 3FeO(g)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH3 =__________

(2) 在反應i中，每放出38.0kJ熱量有____________gFeO被氧化。

室溫下，物質的量濃度均為0.lmol/L 的幾種鹽溶液的pH如下表:

序號

①

②

③

④

⑤

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

(3)寫出溶液④中通入少量CO2的離子方程式:__________

(4)25℃時，溶液①中，由水電離產生的c(OH-)=_____mol/L。

(5)下列說法正確的是__________ (填序號)。

A.c(NH4+):①>②

B.物質的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，離子總數相等

C.等體積的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

D.將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數，HX溶液的pH變化小

方案2:利用CO2制備CH4

300℃時，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2發生反應:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g)ΔH4,混合氣體中CH4的濃度與反應時間的關系如圖所示。

(6)①從反應開始到恰好達到平衡時，H的平均反應速率v(H2)=____________。

②300℃時，反應的平衡常數K=____________。

③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新達到平衡時CH4的濃度__(填序號)。

A.等于0.8mo/L B.等于1.6mo/L

C.0.8mol/L4)<1.6mol/L D.大于1.6mol/L

(7)300℃時，如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g).則v正___v逆

(填“>”“<”或“=" )。

(8)已知:200℃時，該反應的平衡常數K=64.8L2·mol-2。則ΔH4____0(填“>”“<”或“=”)。

方案3:利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示:

(9)①放電時，正極的電極反應式為____________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2mole-時，兩極的質量差為___g。

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【題目】在實驗中，用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，然后用濾紙將煤油吸干，再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質是

A. 鈉在常溫下是固體 B. 鈉的熔點很低

C. 鈉具有銀白色的金屬光澤 D. 金屬鈉很軟

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【題目】已知1～18號元素的離子都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是

A. 四種元素位于同一周期

B. 氫化物的穩定性H2Y＞HZ

C. 離子的氧化性

D. a+3＜c－2

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