精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列氮原子結構的表述中，對電子運動狀態描述正確且能表明同一電子層電子能量有差異的是

A．

B．

C．1s22s22p3

D．

【答案】C

【解析】

試題A.表示N原子核外有7個電子，這7個電子位于原子核外2個電子層，電子數分別是2、5，不能表明同一層電子的能量的差異，錯誤。B.表示N原子最外層有5個電子，不能確定電子能量的差異，錯誤。C.表示N原子7個電子分別位于三個電子亞層，每個電子亞層的一個軌道最多具有2個電子，可以看出同一電子層的不同亞層的能量不同，正確。D.N原子核外有7個電子，它們在原子核外排布時遵循能量最低原理、保利不相容原理和洪特規則，原子盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這樣可以使原子的能量最低，因此能級排布圖有誤，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工原料，可以用來制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。

(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1

則反應3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。

(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。

已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常溫下，該水解反應的平衡常數為K=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。

(3)工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O

①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強”)。

②其他條件一定，向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數隨n變化的關系如圖所示。若反應從開始到a點所用時間為10min，該時間段內用CH4的濃度變化表示的反應速率為________mol·L－1·min－1；平衡常數：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)

③工業上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。

陽極產生的氯氣與堿性溶液反應生成ClO-，ClO－將CN－氧化的離子方程式為：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN－，則陰極產生氣體的體積(標準狀況下)為________L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)

A. 反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

B. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應

C. 相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1∶1

D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是（ ）

A.提高反應物的平衡轉化率B.以同樣程度改變正、逆反應速率

C.增大反應的活化能D.改變平衡混合物的組成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以淀粉為主要原料合成一種有果香味的物質C和化合物D的合成路線如下圖所示。

已知：

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為____________________，B分子中的官能團名稱為__________________。

（2）反應⑦的化學方程式為___________________________，反應⑧的類型為______________。

（3）反應⑤的化學方程式為_____________________________。

（4）已知D的相對分子量為118，有酸性且只含有一種官能團，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的結構簡式為________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用英文小寫字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是_________________。

（2）比較d、e簡單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示，下同）_____________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是______________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式________________。

（4）已知1mol e的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________________。

（5）由元素f、h形成的物質X與由元素x、z形成的化合物Y可發生以下反應：

①寫出X溶液與Y溶液反應的離子方程式____________________________________；

②寫出工業上制備f的單質的化學方程式____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將高溫水蒸氣通到硫氰化鉀的表面，會發生反應：4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3完成下列填空：

(1)上述反應所涉及的各元素中，離子半徑最大的是_____________(填離子符號)；屬于第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_________________。

(2)上述反應所涉及的各物質中，屬于非電解質的是_________________。

(3)寫出CO2的電子式____________，其熔沸點低的原因是___________________________。

(4)已知物質的量濃度均為0.10 mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：

溶液

K2CO3

K2S

pH

11.6

12.5

K2CO3水溶液呈堿性的原因是______________________________(用離子方程式表示)。從表中數據可知，K2CO3溶液中c(CO32-)_______K2S溶液中的c(S2—)(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)K2S接觸潮濕銀器表面，會出現黑色斑點(Ag2S)，其原理如下：____K2S + ____Ag + _____O2 + _____H2O → _____Ag2S + _____KOH

①配平上述反應________________。

②每消耗標準狀況下224 mL O2，轉移電子數目為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅及其化合物的用途正確的是（ ）

A.高純單質硅用于制光導纖維

B.二氧化硅用于制太陽能電池

C.硅酸鈉溶液是制木材防火劑的原料

D.硅膠常用作瓶裝藥品的抗氧劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液：①pH=0的鹽酸，②0.5mol·L-1的鹽酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化銨溶液，④0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化鈉溶液，由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是

A. ①②③④⑤B. ③⑤④②①C. ①②③⑤④D. ⑤③④①②

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视