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【題目】25℃，已知KSp(AgCl)＝1.8×10－10，將2×10－5mol/L的AgNO3溶液和2×10－5mol/L的KCl溶液等體積混合，下列說法正確的是(　　)

A. 恰好形成AgCl飽和溶液 B. 能析出AgCl沉淀

C. 不能析出AgCl沉淀 D. 無法確定能否析出AgCl沉淀

【答案】C

【解析】等體積混合后，c（Ag+）=1×10－5mol/L，c（Cl－）=1×10－5mol/L，Qc= c（Ag+）×c（Cl－）=1×10－10＜KSp(AgCl)，故不能析出AgCl沉淀，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀在異丙醇中溶解度非常小。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

濕法

強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物

(1)工業上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是__________________________________。

②反應Ⅱ的離子方程式為__________________________________________________。

③已知25 ℃時Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10－38，反應Ⅱ后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10－5 mol/L，則需要調整pH＝_______ 時，開始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。

(2)由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀，析出后溶液中c(K＋)<c(Na＋)。由以上信息可知______(填字母)。

A．高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉大 　　B．Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)

(3)干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________________。

(4) 鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：

Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）。

Zn--K2FeO4 也可以組成堿性電池，與 Zn--MnO2電池類似。K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應式為__________________________________________________________，該電池總反應的離子方程式為___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有下列離子的水溶液，長期露置在空氣中會變質，但不是被氧化的是(　　)

A. OH－ B. Fe2＋

C. SO32- D. S2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某環保部門處理含CN－電鍍廢水的方法如圖(CN－和CNO－中N的化合價均為－3價)：

某學習小組依據上述方法，用下圖實驗裝置進行該電鍍廢水處理的研究。

操作步驟：

ⅰ.先關閉裝置甲的開關，再將含CN－廢水與過量NaClO溶液混合，取200 mL混合液[其中c（CN-）=0.200mol/L]加入裝置甲中，塞上橡皮塞。

ⅱ.待裝置甲中充分反應后，打開開關，使溶液全部流入裝置乙中，關閉開關。

ⅲ.測定干燥管Ⅰ增加的質量。

(1)寫出裝置乙中反應的離子方程式：________________________________________。

(2)裝置丙中的試劑是_______________，裝置丁的作用是_______________________。

(3)假定上述實驗中的氣體都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408 g。則CN－被處理的百分率為__________。

(4)你認為用此裝置進行實驗，與(3)對比，CN－被處理的百分率將________(填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”)，簡述你的理由：________________________________。

Ⅱ.防治空氣污染,燃煤脫硫很重要。目前科學家對Fe3＋溶液脫硫技術的研究已取得新成果。

(5)某學習小組為了探究“SO2與Fe3＋反應的產物”，將過量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反應液分別加入編號為A、B、C的試管中，并設計以下3種實驗方案：

方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。

上述實驗方案中不合理的是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示自然界中的氮循環，相關說法正確的是

A. “雷電作用”中發生的反應是：N2+ 2O22NO2

B. “人工固氮”過程中，氮元素一定被還原

C. ①中涉及的反應可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-

D. ②中涉及的反應可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達到平衡時，M的體積分數y(M)與反應條件的關系如下圖所示。其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是

A. 同溫同壓Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數增加

B. 同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分數增加

C. 同溫同Z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數增加

D. 同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3∶2，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，則該烴的分子式可能為

A. C3H4 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述中，正確的是

A.均采用水浴加熱B.制備乙酸乙酯時乙醇過量

C.均采用邊反應邊蒸餾的方法D.制備乙酸丁酯時正丁醇過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是（ ）。

A. 200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時，該反應的平衡常數為25 L2/mol2

C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

D. 由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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