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【題目】某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4固體，保持溫度不變，測得溶液pH為1。對于該溶液，下列敘述不正確的是

A. 該溫度高于25℃

B. 由水電離出來的c(H+)=1×10－13mol/L

C. c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－)

D. 該溫度下加入等體積pH為11的KOH溶液，可使反應后的溶液恰好呈中性

【答案】B

【解析】

A. 水的電離是吸熱的，25℃時蒸餾水的pH=7，當其pH=6時說明促進了水的電離，故T>25℃，該溫度下水的離子積為10-12，故A正確；

B. 該溶液氫離子濃度為0.1mol/L，則氫氧根離子濃度=10-12/0.1mol/L=10－11mol/L，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，為10－11mol/L，故B錯誤；

C.根據硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－)，故C正確；

D. c(NaHSO4)=0.1mol/L，該溫度下加入等體積pH為11的KOH溶液，KOH溶液中c(KOH)=mol/L=0.1mol/L，二者等體積等濃度混合，恰好完全反應，溶液呈中性，故D正確。

故答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（8分）可逆反應：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據圖回答：

（1）壓強P1比P2 （填大或小）；

（2）（a+b）比（c +d） （填大或小）；

（3）溫度t1℃比t2℃ （填高或低）；

（4）正反應為 （填吸熱或放熱）反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是____________（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___________，非金屬性最強的是___________，常溫下單質為液態的非金屬元素是_________，屬于過渡元素的是______________（該空用字母表示）。

（2）B，F，C氣態氫化物的化學式分別為______________，其中以___________最不穩定。

（3）第三周期中原子半徑最小的是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. a～b點導電能力增強說明HR為弱酸

B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解

D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變

B. 在恒容密閉容器中發生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，達到平衡后升高溫度可提高N2轉化率

C. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0，當容器中氣體壓強不變時，該反應達到平衡狀態

D. 對于可逆反應A(g)B(g)+C(g)，增大壓強，正反應速率和逆反應速率都增大，并且正反應速率增大的程度大于逆反應速率增大的程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，向20mL 0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，所得溶液的pH(對應曲線M)及導電能力(對應曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. MOH是強堿

B. b點溶液中，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L-1

C. 水的離子積常數Kw：b＞c＞a

D. c點溶液中，c(CH3COO-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X是在周期表中原子半徑最小的元素，Z 的最外層電子數是內層的3倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，M與W同周期，且與X同主族。

(1)M元素是_______(填元素符號)。

(2)Z、W形成的氣態氫化物中，較穩定的是_______(填化學式)。

(3)寫出M2Z2的電子式：_______。

(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，其稀溶液能與銅反應，離子方程式為_______。

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：

①1molA能與足量NaOH熱的濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體；

②A能與鹽酸反應產生氣體B，該氣體能使品紅溶液退色。

寫出①中反應的化學方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭被人們譽為黑色的“金子”，它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法。

（1）煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術的主要產物是___________。煤的液化技術又分為直接液化和間接氧化．將煤隔絕空氣加強熱得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產品的技術稱為___________。

（2）煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放．

①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術．原理如下：

上述過程中Fe2+的作用為________________。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式________________。

②煤在燃燒時，進行脫硫處理，常采用________燃燒技術，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學成分為_______（填化學式）。

③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術和脫硫、脫硝技術．濕法脫硫、脫硝技術中將煙氣通入_________設備，用石灰水淋洗。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：

(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：①H2CO3：_______；②NaHCO3：___________。

(2)完成下列反應的離子方程式：①向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液__；②小蘇打溶液與乙酸溶液混合___；③FeBr2溶液中通入過量Cl2：____。

(3)25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（______）

A．無色溶液中：Na＋、NH4+、Cu2＋、SO42-

B．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中：K＋、SiO32-、AlO2-、Cl-

C．25 ℃時，Kw/c(H＋)＝1×10-2 mol·L-1的溶液中：K＋、NO3-、S2-、ClO-

D．使甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2＋、Al3＋、Cl-

(4)200 mL某溶液中有5種離子大量共存，其中4種離子的物質的量如下表：

離子

H＋

K＋

NO3-

SO42-

物質的量(mol)

0.5

0.1

0.6

0.15

則另外一種離子是________(填寫代號)，該離子的濃度為________。

A．Fe2＋ B．Cl- C．Al3＋ D．ClO-

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