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下列除雜所用的試劑與方法都正確的是
A．除去NO中混有的NO2：水、洗氣
B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：氫氧化鈉溶液、分液
C．除去乙醇中的少量水：金屬鈉、蒸餾
D．除去二氧化硫中混有的少量二氧化碳：澄清石灰水、洗氣
A

試題分析：B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸使用的試劑應為飽和碳酸鈉溶液，故錯誤；
C．除去乙醇中的少量水，應加入生石灰，然后蒸餾，故錯誤；
D．除去二氧化硫中混有的少量二氧化碳不能使用澄清石灰水，因為二氧化硫也與澄清石灰水反應，故錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有機物中含有的雜質（括號內為雜質），可用稀NaOH溶液作試劑并采用分液的方法除去的是
A．苯（溴）B．淀粉（葡萄糖）
C．甲苯（苯酚）D．苯甲酸（苯酚）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對實驗現象的解釋與結論正確的是
編號
實驗操作
實驗現象
解釋與結論
A
向某溶液中加入BaCl2溶液
有白色沉淀產生
生成了難溶于水的BaSO4，
該溶液中一定含有SO42－
B
向雞蛋清溶液中，
加入飽和(NH4)2SO4溶液
有白色沉淀產生
蛋白質發生了鹽析
C
向甲苯中滴入少量濃溴水，
振蕩，靜置
溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色
甲苯和溴水發生取代反應，
使溴水褪色
D
向蔗糖中加入濃硫酸
變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體
濃硫酸具有吸水性和強氧化性，
反應中生成C、SO2和CO2等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分離方法中，和物質的溶解度無關的是
A．升華B．萃取C．紙上層析D．重結晶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列選項操作錯誤或不能達到實驗目的的是
A．可用25ml酸式滴定管量取20.00ml KMnO4溶液
B．從碘水中提取單質碘，不能用無水乙醇代替CCl4
C．石蕊試紙和PH試紙使用前用蒸餾水潤濕
D．CO2中混有少量SO2，除雜試劑和方法為：KMnO4(H+)、濃硫酸，洗氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業上SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業，其制備路線如下：

提示：①已知在酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式．
②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26
回答下列問題：
（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。
（2）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的離子方程式___________________________。
（3）檢驗沉淀已經“漂洗”干凈的方法__________________________________________。
（4）反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol?L-1，則應控制溶液pH_____。
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，請寫出發生反應的離子方程式____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解。某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應如下（且溫度對反應的影響比較靈敏）：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)  ΔH＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是                        。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中。 當懸浮物較多時，停止制備。

注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質。
①發生器用冰水冷卻的原因是_________________________________________，液體石蠟鼓泡瓶的作用是                                                               。
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是            （填寫操作名稱）。為了得到干燥產品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。
a．常壓加熱烘干              b．高壓加熱烘干           c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種。
①設計方案，進行成分探究，請填寫表中空格。
限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。
實驗步驟
預期現象和結論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解。
得到無色溶液
步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置
若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨。
步驟3：向試管中繼續加入                         
                                        。
                                ，證明固體中含有碳酸氫銨。
②根據①的結論：取氨基甲酸銨樣品3.95 g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質量為1.97 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為_______________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(BaCO3)=197]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。

（1）制備一氧化碳的化學方程式是                       ；
（2）試驗中，觀察到反應管中發生的現象時                       ；
尾氣的主要成分是                       ；
（3）反應完成后，正確的操作順序為                       （填字母）
a.關閉漏斗開關  b.熄滅酒精1   c.熄滅酒精燈2
（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為4.8g，則原樣品中單質銅的質量分數為         ；
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數的方案；
①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節）                       ；
②寫出有關反應的化學方程式                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方法中可以用來進行海水淡化的是
A．過濾法B．萃取法C．分液法D．蒸餾法

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