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可逆反應：2SO2+O2?2SO3，用一定量的SO2和O2在容積固定的密閉容器內發生反應，如果v（SO2）=0.05mol/（L?min），則2min后SO3的濃度為（　�。�
分析：化學反應速率之比等于化學計量數之比，根據v（SO2）可知v（SO3），根據c=
△c
△t
計算2min后SO3的濃度．
解答：解：如果v（SO2）=0.05mol/（L?min），則v（SO3）=v（SO2）=0.05mol/（L?min），
所以2min后SO3的濃度為0.05mol/（L?min）×2min=0.1mol/L，
故選D．
點評：本題考查化學反應速率的計算，側重于化學反應速率的理解和應用，注意根據化學反應速率之比等于化學計量數之比計算，為解答該題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業制硫酸中，SO2的催化氧化是一個可逆反應：2SO2+O2
 催化劑 
.
 
2SO3，即該反應達到一定限度后，就會在反應物和生成物之間建立一種動態平衡（即化學平衡）．
（1）請填寫下表空白：
SO2 O2 SO3
反應開始時的濃度
/mol?L-1		 3.0 1.5 0
10min后的濃度
/mol?L-1
2.0
2.0
1.0
1.0
1.0
1.0
平均反應速率
/mol?L-1min-1
0.1
0.1
0.05
0.05
 0.1
（2）比較法是一種重要的化學學習方法．請用比較法歸納上表中的反應速率與化學方程式中的計量數之間的關系：
各物質（包括反應物和生成物）的反應速率與化學計量數成正比
各物質（包括反應物和生成物）的反應速率與化學計量數成正比
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網I．高爐煉鐵中發生的基本反應之一是FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．其平衡常數可表達為k=c（CO2）/c（CO），已知1100℃時，k=0.263．
（1）溫度升高，平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值
 
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡常數k值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態
 
（填“是”或“否”）．此時，化學反應速率是v（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），原因是
 

II．如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同條件下發生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．根據下列要求填寫空白：
（1）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設A中壓強為PA，B中壓強為PB，則PA與PB的關系是PA
 
 PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若要使A與B中平衡狀態相同，可移動活塞的位置應在
 
處．
（3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x和y 的關系是x
 
y．（填“＜”、“=”、“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.4kJ/mol．
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
容器編號 起始時各物質物質的量/mol 平衡時反應中的能量變化
SO2 O2 SO3
① 2 1 0 放出熱量a kJ
② 1 0.5 1 放出熱量b kJ
③ 4 2 0 放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　　）
A、放出熱量關系：a=b
B、三個容器內反應的平衡常數：③＞②＞①
C、平衡時SO3氣體的體積分數：③＞①
D、SO2的轉化率：②＞①＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度的恒容容器中進行可逆反應：2SO2+O2?2SO3，達到平衡狀態的標志是（　�。�
A、容器中SO2、O2、SO3的分子數之比為2：1：2B、容器內氣體的密度不隨時間而變化C、容器內氣體的壓強不隨時間而變化D、生成SO3和生成O2的速率相同

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