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【題目】已知X、Y是短周期的兩種元素，下列有關比較或說法中一定正確的是(　　)

選項

條件

結論

A

若原子半徑：X>Y

原子序數：X<Y

B

化合物XnYm中X顯負價

元素的電負性：X>Y

C

若價電子數：X>Y

最高正價：X>Y

D

若X、Y最外層電子數分別為1、7

X、Y之間一定能形成離子鍵

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.原子半徑：Na>O，原子序數：Na>O，若原子半徑：X>Y，原子序數不一定X<Y，故A錯誤；

B. 電負性大的元素吸引電子能力大，化合物中電負性大的元素顯負價，故B正確；

C. F元素的價電子數大于N的價電子數，但F沒有正價，故C錯誤；

D. 由H、Cl組成的HCl，是共價化合物，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，現有①6.72L CH4②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3 ， 對這四種氣體的氫原子個數由大到小的順序排列正確的是（ ）
A.②＞③＞①＞④
B.②＞③＞④＞①
C.①＞④＞②＞③
D.①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是（ ）

A. KOH＝K++O2-+H+ B. MgCl2＝Mg2++Cl-

C. KCl＝K++Cl- D. NaHCO3＝Na++H++CO32-

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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，某研究小組探究其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高

D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明氯化氫內部化學鍵是共價鍵的事實是

A. 氯化氫極易溶于水B. 氯化氫是無色氣體

C. 液態氯化氫不能導電D. 氯化氫水溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅧA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩


（1）寫出下列元素符號：① ， ⑥ ， ⑦ ．
（2）畫出原子的結構示意圖：④ ， ⑧ ．
（3）在上述標出元素中，金屬性最強的元素是 ， 非金屬性最強的元素是_ ， 最不活潑的元素是 ． （均填元素符號
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 ． （選填序號） a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是（填元素符號），跟它同周期原子半徑（除稀有氣體外）最小的元素是（填元素符號）它們最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式
（6）已知某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，足量該元素的常見氧化物通入③的最高價氧化物的水化物的溶液中，寫出化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 4種元素的核電荷數依次增大，它們的離子的電子層數相同且最外層電子數均為8．A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半．請回答下列問題：
（1）4種元素的符號依次是A ， B ， C ， D ． 它們的原子半徑由大到小的順序是 ．
（2）試寫出4種元素的離子結構示意圖：A ， B ， C ， D ． 它們離子的半徑由大到小的順序 ．
（3）它們最高價氧化物對應水化物的化學式分別是 ， 分別比較它們酸性和堿性的強弱 ．
（4）寫出能夠生成的氣態氫化物的化學式： ， 比較其穩定性： ， 理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，硝酸既表現酸性，又表現氧化性的是

A. Fe2O3跟稀硝酸反應 B. Fe(OH)2跟稀硝酸反應

C. CuO跟稀硝酸反應 D. Al(OH)3跟稀硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如下圖：

（1）此流程的第II步反應為：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

平衡常數K

10

9

1

從上表可以推斷：此反應是 （填“吸”或“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達到平衡后CO的轉化率為 。

（2）在500℃，按照下表的物質的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第II步反應，達到平衡后下列關系正確的是 。

實驗編號

反應物投入量

平衡時H2濃度

吸收或放出的熱量

反應物轉化率

A

1、1、0、0

c1

Q1

α1

B

0、0、2、2

c2

Q2

α2

C

2、2、0、0

c3

Q3

α3

A．2c1= c2 =c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1 =α2 =α3 D．α1 +α2 =1

（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應達到平衡的是 。

①v(CO2)正＝v(H2O)逆

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質量不變 ④各組分的物質的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發生變化

（4）下圖表示此流程的第II步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件使濃度發生變化的情況：圖中t2時刻發生改變的條件是 、 （寫出兩種）。

若t4時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區間內畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質（假設各物質狀態均保持不變）。

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