Question

下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、

  48 22

  Ti和

  50 22

  Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行
• B、CO₂的分子模型：
• C、在CS₂、PCl₃中各原子最外層均能達到8電子的穩定結構
• D、熵增加且放熱的反應一定是自發反應

Answer 1

分析：A．同位素在元素周期表中位于同一位置；
B．二氧化碳是直線形分子；
C．原子的化合價的絕對值+其最外層電子數=8時，則該原子達到8電子結構；
D．△G=△H-T△S＜0的反應是自發進行的反應．

解答：解：A．₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti屬于同位素，在周期表中位于同一位置，且在第4列，故A正確；
B．二氧化碳是直線形分子，給出的CO₂分子模型中2個O原子和C原子不在同一直線上，故B錯誤；
C．CS₂中碳原子的化合價是4，碳原子最外層電子數是4，所以4+4=8，S原子化合價的絕對值是2，其最外層電子數是6，則2+6=8，PCl₃中P原子化合價為+3，其最外層電子數是5，所以3+5=8，Cl原子的化合價的絕對值為1，其最外層電子數是7，則1+7=8，所以CS₂、PCl₃中各原子最外層均能達到8電子的穩定結構，故C正確；
D．熵增則△S＞0，放熱則△H＜0，溫度為正值，所以△G=△H-T△S＜0，則該反應是自發進行的反應，故D正確；
故選B．

點評：本題考查較綜合，涉及元素在周期表中的位置、分子的空間構型、8電子結構的判斷等知識點，8電子結構的判斷方法有：①ABn型分子，A的族序數+成鍵數=8，則滿足所有原子均達到8e^-穩定結構；②原子的化合價的絕對值+其最外層電子數=8時，則該原子達到8電子結構，難度不大．