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【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如表所示，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是(　　)

A. 丙與戊的原子序數相差28

B. 氣態氫化物的穩定性：庚<己<戊

C. 常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應、

D. 丁的單質可用于制造光導纖維

【答案】A

【解析】己的最高價氧化物對應水化物硫酸有強脫水性，所以己是硫，相應丙、丁、戊、庚分別是硼、硅、砷、氟。甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數，甲是鎂，相應乙是鈣。A. 丙與戊的原子序數相差33-5=28，故A正確；B. 非金屬性：庚>己>戊，所以氣態氫化物的穩定性：庚>己>戊，故B錯誤；C. 常溫下，鎂與水反應緩慢，故C錯誤。D.丁的氧化物二氧化硅可用于制造光導纖維，故D錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途的說法錯誤的是

A. 明礬可用作凈水劑

B. 氧化鋁用于制造耐火坩堝

C. 碳酸鋇可用作醫療上檢查腸胃的“鋇餐”

D. 常溫下，可用鐵制容器貯運濃硝酸、濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中正確的是

A. 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的燒堿溶液

B. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的鹽酸

C. 滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡

D. 該實驗中，某同學將消耗已知濃度的燒堿溶液的體積記錄為 22.5 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電力工業所需的鋼制構件在鍍鋅前需要經過酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等雜質�；厥諒U酸同時生產含鐵產品的流程如下：

已知：i．酸洗鋼制構件后得到廢酸的主要成分如下表所示。

ii pH <4時，Fe2+不易被氧氣氧化。

(1)酸洗鋼制構件時發生反應的離子方程式：2H++ FeO=Fe2++H2O、_______________。

(2)過程II中，發生的主要反應：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

①加入過量H2SO4的作用是_____________（至少寫出兩點）。

②用化學平衡原理解釋鼓入空氣的目的：_____________。

(3)過程III中，FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產硫酸的氧化物，此過程發生反應的化學方程式是_________________。

(4)過程IV發生反應的離子方程式是____________________。

(5)過程V:陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離，其過程可表示為ROH +X- RX +OH-。當樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進行脫附，同時脫附過程發生反應：FeCl4- Fe3+ +4C1-。

①吸附后溶液酸性下降的原因是_______________。

②洗脫液中主要含有的溶質是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】哈伯因發明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一恒壓密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發生反應N2＋3H22NH3 。下列有關說法正確的是：

A. N2完全轉化為NH3時，即可視為達到化學平衡狀態。

B. 達到化學平衡時，容器內壓強和氣體密度都不再變化。

C. 達到化學平衡時，反應則停止進行。

D. 達到化學平衡時，3ν(逆NH3)＝2ν(正H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有七種物質：①鋁線 ②熔化的KNO3 ③氯氣 ④NaCl 晶體⑤液態氯化氫 ⑥石灰水 ⑦乙醇
（1）其中能導電的物質是
（2）屬于電解質的是
（3）屬于非電解質的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是某橙汁飲料包裝袋上的說明：

品名

濃縮橙汁

配料

水、糖、鮮橙濃縮液、檸檬酸、維生素C、β－胡蘿卜素、山梨酸鉀等

鮮橙原汁含量

≥20%

凈含量

1．5L

生產日期

標于瓶蓋上

（1）配料中屬于著色劑的是______________。

（2）該橙汁飲料__________（填“含有”或“不含”）防腐劑。

（3）上述各種配料中，國家對__________、_____________的含量進行嚴格規定加以控制。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿黑酸癥是一種引起酪氨酸在人體內非正常代謝的遺傳病，酪氨酸在體內有如下轉化：

下列說法錯誤的是（ ）

A. 酪氨酸既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應

B. 1mol尿黑酸與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2

C. 對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個

D. 對羥基苯丙酮酸分子核磁共振氫譜有4個峰，有1個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表所示：

時間/(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)在第5 s時，NO的轉化率為________。

(2)如圖中表示NO2變化曲線的是______。

用O2表示0～2 s內該反應的平均速答題率v＝_______。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內密度保持不變

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