【題目】常溫下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某幾種，現取100mL該溶液進行如下實驗：已知氧化性Fe3+>I2，根據實驗結果，下列判斷正確的是（ �。�
A.Fe3+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在
B.不能確定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在
C.Fe3+與Fe2+至少有一種
D.該溶液中c（Cl﹣）≥0.3molL1
【答案】D
【解析】
溶液中已經含有0.1mol/L的H+，所以與其不能大量共存的
一定不存在；由于加入適量Cl2的四氯化碳溶液后下層出現了紫色，說明有碘單質生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-會被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不會存在Fe3+；根據I2的質量為2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中
；對分液后的水層加入足量的氫氧化鈉會生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固體即Fe2O3，所以100mL原溶液中，Fe2+的量為0.02mol，即原溶液中
；由于第一步中加入的Cl2會轉變為Cl-，所以不能通過生成AgCl白色沉淀證明原溶液中含有Cl-；通過上述分析，原溶液中
，，，電荷并不守恒，所以原溶液中一定還含有Cl-，由于上述檢驗過程并未證明溶液中一定不含Na+，所以
；當
，溶液中不含Na+，當
，溶液中一定有Na+。
A．通過分析可知，溶液中一定不含Fe3+，A項錯誤；
B．通過分析可知，原溶液中一定不含；原溶液中一定還含有Cl-，且當，溶液中不含Na+，當，溶液中一定有Na+，B項錯誤；
C．通過分析可知，溶液中含Fe2+，不含Fe3+，C項錯誤；
D．通過分析可知，溶液中一定含有Cl-，且，D項正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：
完成下列填空：
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式；A_______B_______
(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：_______
(3)工業生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是_______。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是_______。
(4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是_______ (填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是_______：。
(5)氨堿法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發生的反應的離子方程式為：_______，濾液D加石灰水前先要加熱，原因是_______。
(6)產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：_______ (注明你的表達式中所用的有關符號的含義)
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【題目】根據下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。
(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。
(2)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發生反應的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。
(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到的物質：①稀HNO3�、谙←}酸�、厶妓徕}�、�Na2SiO3溶液�、�SiO2。試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發生反應的離子方程式為__________________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是_____________________。
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【題目】自催化作用是指反應物之一使該 反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的
進行下列三組實驗，一段時間后溶液均褪色（
可以記做
）。
實驗① | 實驗② | 實驗③ |
|
|
|
褪色 | 比實驗①褪色快 | 比實驗①褪色快 |
下列說法不正確的是
A.實驗①中發生氧化還原反應，
是還原劑，產物MnSO4能起自催化作用
B.實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率
C.實驗③褪色比①快，是因為Cl-的催化作用加快了反應速率
D.若用
的做實驗①，推測比實驗①褪色快
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【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據測定結果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是
A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
B.
點溶液中存在如下關系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO－) +c(ClO3－) +c(OH－)
C.
點溶液中各離子濃度：c(Na+)＞ c(Cl－) ＞c(ClO3－) =c(ClO－)＞ c(OH－) ＞c(H+)
D.t2~t4，ClO－的物質的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2 ClO－=Cl－+ClO3－
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【題目】輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在�，F取一份該伴生礦樣品，經檢測后確定僅含
、
和惰性雜質。為進一步確定其中、的含量，某同學進行了如下實驗：
① 取2.6g樣品，加入200.0mL 0.2000mol/L酸性
溶液，加熱（硫元素全部轉化為
），濾去不溶雜質；
② 收集濾液至250mL容量瓶中，定容；
③ 取25.00mL溶液，用
溶液滴定，消耗20.00mL；
④ 加入適量
溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發生反應：
；
⑤ 加入2滴淀粉溶液，用
溶液滴定，消耗30.00mL（已知：
）。
回答下列問題：
（1）寫出溶于酸性溶液的離子方程式：____________________________________。
（2）配制
溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是______________________，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_______________。
（3）③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是_____________。
（4）⑤中滴定至終點時的現象為____________________________。
（5）混合樣品中和的含量分別為_______%、_______%（結果均保留1位小數）。
（6）判斷下列情況對樣品中和的含量的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若量取酸性溶液時俯視讀數，則最終結果的含量_______________。若用
溶液滴定終點讀數時仰視，則最終結果的含量_____________。
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【題目】（1）某實驗小組嘗試用燃燒法確定有機物M的分子式，所用裝置如下：
①產生的氧氣按從左到右方向流動，所選裝置各導管的連接順序是(以上裝置不能重復使用)：g→fe→hi→ __________ → ___________ →jk。
②F裝置作用是________________。
③若準確稱取有機物M(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)3.24g，經充分燃燒后，A管質量增加9.24g，B管質量增加2.16 g，則該有機物的實驗式為________。
④已知在相同條件下該M蒸氣相對氫氣的密度為54，且能與Na反應但不與NaOH溶液反應，寫出該物質在灼熱的銅絲條件下與氧氣的反應方程式 _________________________________。
（2）在常溫下測得的某烴C8H10(不能與溴水反應)的核磁共振譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為2∶3，試確定該烴的結構簡式為________；該烴在光照下生成的一氯代物在核磁共振譜中產生的吸收峰強度比為________。
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【題目】（1）龔老師在大學時候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：
已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。
②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。
步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_____；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_______。
（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。
NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。
（3）緊接著龔老師查閱資料發現AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱，該同學設計了下圖實驗裝置并進行下列實驗。
先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現象，說明___________________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉，據此得出的結論是_____，溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示)，該實驗設計的優點是_____。
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【題目】M是一種合成香料的中間體。其合成路線如下：
已知：①有機化合物A～M均為芳香族化合物，B能發生銀鏡反應，E的核磁共振氫譜有3組峰，D與G通過酯化反應合成M。
②
③2RCH2CHO
回答下列問題：
（1）A所含官能團的名稱為________，F→G反應①的反應類型為________，M的結構簡式為________。
（2）E的名稱是________；E→F與F→G的順序不能顛倒，原因是________。
（3）G的同分異構體中，遇FeCl3溶液顯紫色且能發生銀鏡反應的有________種，其中苯環上的一氯代物只有2種且能發生水解反應的是________（填結構簡式）。
（4）參照上述合成路線，以CH3CH2OH為原料（無機試劑任用），設計制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線________________。
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