【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。
（1）t1℃時甲物質的溶解度是________g；乙物質的溶解度隨溫度升高而________（填“增大”或“減小”）。
（2）t2℃時甲物質的飽和溶液中溶質的質量分數為________；將t2℃時甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃，溶液中溶質質量分數大小關系是：甲______（填“<”、“=”或“>”）乙。
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【題目】對已達化學平衡的下列反應:2X(g)+Y(g) 
2Z(g)△H>0;降低溫度的同時減小壓強,對反應產生的影響是
A. 逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動
B. 逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡向正反應方向移動
C. 正、逆反應速率都減小,平衡向逆反應方向移動
D. 正、逆反應速率都減小,平衡向正反應方向移動
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑，遇水發生劇烈反應，常用作脫水劑。
已知:①SO2Cl2 (g)
SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數K1
②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數 K2
（1）反應2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數K=_____(用K1、K2表示) 該反應△H=_____kJ/mol。
（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發生反應SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時刻反應達到平衡狀態的是____(填序號)。
（3）為研究不同條件對反應①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反應①達到平衡。測得10min內v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，則平衡時SO2Cl2的轉化率α1=_______。若其它條件保持不變，反應①在恒壓條件下進行，平衡時SO2Cl2的轉化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的轉化率，可以采取的措施有______(列舉一種)。
（4）鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的，其電池總反應方程式為:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。
①寫出電池工作時正極的電極反應式_____________；
②若用此電池做電源，以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，當兩極各產生標準狀況下896mL的氣體時，電池負極消耗鋰的質量是______g。
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【題目】(1)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況,用“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”填空:
①NaCl溶于水時被破壞的是 。
②HCl溶于水時被破壞的是 。
③Na2O熔化時被破壞的是 。
④NaOH和HCl反應時形成 和 。
⑤反應2H2+O2
2H2O中,被破壞的是 ,形成的是 。
⑥Ca(OH)2和NH4Cl反應時,被破壞的化學鍵有 ,形成的化學鍵有 。
(2)下列反應過程中,同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應是 (填字母)。
A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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【題目】元素周期表有個橫行，叫周期，每一周期中元素原子的相同，元素周期表中有列，第ⅥA族處在第列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次（填增強或減弱）．
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【題目】如圖所示實驗裝置(夾持裝置已省略)及實驗方案對環境友好的是（ ）
(a) (b) (c)
①實驗室收集氨用(a)裝置�、趯嶒炇抑凶雎葰馀c鈉反應的實驗時用(b)裝置 ③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨與酸反應生成銨鹽的實驗 �、軐嶒炇抑杏�(c)裝置進行銅與稀硝酸的反應
A. ②③④ B. ①②③
C. ①②④ D. ①③④
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