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某化學興趣小組用含A．B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如圖所示（部分反應物或生成物未列出），其中A．B兩種金屬單質常溫下遇濃H2SO4表面均可形成一層致密的氧化物薄膜，E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀．

（1）寫出下列物質的化學式：F______，G______．
（2）分離混合物最簡單的方法是______．
（3）D→E轉化中，加入足量的X，試劑X可能是______．
A．飽和NaCl溶液B．NaOH溶液C．氨水D．Ba（OH）2溶液
（4）寫出下列轉化的化學方程式：A→C：______；H→I：______．
A．B兩種金屬單質的粉末狀混合物，其中A．B兩種金屬單質常溫下遇濃H2SO4表面均可形成一層致密的氧化物薄膜，判斷為Fe和Al，轉化關系中分析可知A和酸、堿反應判斷A為Al，B為Fe，則C為NaAlO2，D為AlCl3，E為白色沉淀說明是氫氧化鋁沉淀，證明X為堿溶液，F為Al2O3，I為紅褐色沉淀為Fe（OH）3，H為Fe（OH）2，J為Fe2O3，G為FeCl2；
（1）上述分析判斷F為氧化鋁，化學式為Al2O3；G為氯化亞鐵，化學式FeCl2，
故答案為：Al2O3；FeCl2；
（2）分離鋁和鐵最簡單的方法是用磁鐵把鐵析出，
故答案為：用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵的表面；
（3）D為AlCl3，E為白色沉淀說明是氫氧化鋁沉淀，證明X為堿溶液，D→E轉化中，加入足量的X生成白色沉淀，依據氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿可知，選擇氨水溶液符合要求，
故答案為：C；
（4）A-C反應是鋁和氫氧化鈉溶液的反應，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；H-I反應是氫氧化亞鐵和氧氣反應生成氫氧化鐵的反應，化學方程式為：4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Ⅰ.下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的某性質）
      

把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應括號中：
⑴ⅡA族元素的最外層電子數 (   )       ⑵第三周期元素的最高化合價（  ）
⑶第三周期離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3-、S2-、Cl-的離子半徑（  ）
⑷第二、三周期元素隨原子序數遞增原子半徑的變化(不包括惰性氣體) （  ）
⑸堿金屬的陽離子氧化能力(不包括鈁)（  ）  
Ⅱ.下圖是元素周期表的一部分
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑴請在表中畫出金屬與非金屬的交界線     ⑵請在表中標出第VIII的位置  
⑶在表中標出的位置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下面是有關物質的轉化關系圖(有些物質己省略)，其中A為單質，E在常溫下為液體，D是一種含氧的化合物，請回答相關問題。

(1)若C的式量為78，則對C的結構、性質推斷中不正確的是_____
A．久置于空氣中會變成白色      
B．具有強的氧化性
C．晶體存在離子鍵與非極性鍵    
D．與濕潤的紫色石蕊試紙接觸時，只能使試紙變藍色
(2)A的原子結構簡圖______________，H的電子式___________，E的結構式_________
(3)若C也是含氧化合物且氧為18O時，寫出C與D反應的方程式___________________
_______________，另一產物(D以外)的摩爾質量為______。
(4)當A量較少時，I不可能是____________
A．H2O    B．NaCl(aq)      C．NaOH(aq)    D．CuCl2
(5)若沒有E在常溫下為無色液體的限制，則E、I還可分別是_________、_________(填物質名稱)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下列物質A～F是我們熟悉的單質或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當的條件下，它們之間可以發生如圖所示的轉化．

試回答下列問題：
（1）白色沉淀與NaOH溶液反應的離子方程式是______；
（2）反應F→D的化學方程式是______；
（3）檢驗F中金屬陽離子的常用方法是______；
（4）E與石灰乳反應的化學方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl，BaCl2，NaHSO4，Na2CO3，AgNO3中的一種．
①A與B反應有氣體生成；②B與C反應有沉淀生成；③C與D反應有沉淀生成；④D與E反應有沉淀生成；⑤A與E反應有氣體生成；⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質．請填空：
（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式（分子式）是______．
（2）A是______；B是______；C是______；D是______；E是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將兩種物質的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質是（　�。�
A．MgCl2和Na2CO3B．K2SO4和BaCl2
C．NaOH和CuSO4D．K2CO3和Ca（NO3）2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如圖反應關系．
（1）若A是一種黑色單質，B是一種常見的難揮發性酸，C、D都是氣體，試寫出此反應的化學方程式______．
（2）若A是一種紫紅色單質，B是一種常見的揮發性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式是______，B在反應中表現出的性質是______、______．
（3）若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應的化學方程式______；實驗室檢驗C的方法______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素．已知：

（Ⅰ）A為金屬單質；B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D的水溶液能將一種具有漂白性的氧化物氧化為F，F是含有三種元素的化合物．
請回答下列問題：
（1）上述反應中屬于置換反應的是______（填序號）．
（2）G生成B的過程中所出現的現象______；反應⑤的離子方程式______．反應③的離子方程式______．
（3）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因______．
（4）實驗室制取C的化學方程式為______．
（5）對氣體C進行如下實驗．已知整個反應過程中，每消耗0.1molKI，轉移的電子數約為3.612×1023個．請按照要求填空：
實驗步驟實驗現象用化學用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液溶液最初變成______色______
（用離子方程式表示）
繼續通入氣體溶液逐漸變成無色______
（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：下列各種物質都由1～18號元素組成，它們之間的關系如下圖所示．

常溫下，A、F為金屬單質，J是常見無色液體，F既能與L溶液反應，又能與N溶液反應．C、H、M為氣體單質，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應均呈黃色．R的水溶液中滴加鹽酸時，剛開始有白色沉淀，后來沉淀又逐漸溶解．請回答：
（1）請寫出A與C反應生成B的化學方程式______
（2）P不穩定光照易分解成N和C，該反應的化學方程式為______
（3）請寫出上述電解反應的離子方程式______
（4）R與足量鹽酸反應的化學方程式為______．

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