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將3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1.00 mol·L-1的 H2SO4(aq)中，然后加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使Fe2+全部轉化為Fe3+，且全部轉化為Cr3+。則K2Cr2O7的物質的量濃度為

A.0.100 mol·L-1                      B.0.0500 mol·L-1

C.0.200 mol·L-1                      D.0.400 mol·L-1

A

解析：Fe3O4中+2價鐵所失電子的物質的量與中+6價鉻所得電子的物質的量相等。

×（3-2）=0.02500 L×c()×(6-3)×2。

解得c()=0.100 mol·L-1。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr（OH）3沉淀除去．已知：
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cr3+ 6.0 8.0
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：
①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O，用離子方程式表示其反應原理是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
②反應池中發生主要反應的離子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．根據“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發生主要反應的離子方程式是
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O
．證明Cr3+沉淀完全的方法是
測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
．
（2）工業可用電解法來處理含 Cr2O72-廢水．實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應式是2H++2e-═H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
，得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是
陰極反應消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
陰極反應消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
．用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時，至少得到沉淀的質量是
8.48
8.48
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥．某研究性學習課題組測定了廢水中各物質的含量并查找了溶解度數據，現列表如下：
表一廢水中各物質的含量
物質 FeSO4 H2SO4 Ag2SO4 Al2（SO4）2 污泥
質量分數/（%） 15.0 7.0 0.40 0.34 5.0
表二  FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50
FeSO4溶液度（g） 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6
Al2（SO4）3溶解度（g） 31.2 33.5 36.4 40.4 45.7 52.2
該課題組根據表中數據，設計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4?7H2O和Ag．
（1）請填寫下列空白，完成得到Ag的實驗方案：
①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是
去除油污
去除油污
．
②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
③
在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應后過濾
在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應后過濾
，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag；
④
將③的濾渣溶入足量的稀硫酸，過濾，濾液保留待用
將③的濾渣溶入足量的稀硫酸，過濾，濾液保留待用
，目的是分離出Ag；
（2）請寫出后續的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO4?7H2O晶體．
⑤將第
③
③
步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，
將溶液加熱（溫度不超過80℃）蒸發濃縮，冷卻結晶
將溶液加熱（溫度不超過80℃）蒸發濃縮，冷卻結晶
，濾出FeSO4?7H2O晶體
（3）寫出步驟③中所有化學反應的離子方程式
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
．
（4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調節pH的目的是
抑制Fe2+的水解
抑制Fe2+的水解
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵銨的化學式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，是淺綠色晶體，商品名為莫爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇．
溫度/℃
溶解度/g
鹽		 0 10 20 30 40 50 60
（NH4）2SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 - 88.0
FeSO4?7H2O 15.7 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 -
（NH4）SO4FeSO4?6H2O 12.5 17.2 21.6 28.1 33.0 40.0 -
完成下面的實驗報告：
【實驗原理】
【實驗用品】
10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4固體、蒸餾水、無水乙醇．錐形瓶、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、漏斗、托盤天平、量筒、濾紙．
【實驗步驟】
（1）Fe屑的處理和稱量
稱取3g鐵屑，放入錐形瓶，用l0%Na2CO3溶液，除去Fe屑表面的油污，將剩余的堿液倒掉，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，干燥后稱其質量m1g．
（2）FeSO4的制備
將稱量好的Fe屑放人錐形瓶中，加入l5mL 3mol/LH2SO4，加熱10min后（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．
 
，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發皿中．將濾紙上的固體干燥后稱得質量為m2g．
①a處的操作是
 
；
②制取FeSO4時，加入的Fe為什么要過量？（用離子方程式表示）
 

（3）（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的制備
根據FeSO4的物質的量，計算并稱取（NH4）2SO4固體，并將其加入上面實驗的蒸發皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現結晶薄膜為止．
 
，得到硫酸亞鐵銨的晶體．過濾后用無水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分，稱量得到的晶體質量為m3g．
①b處的操作是
 
；②制備莫爾鹽晶體時，為什么不能將溶液蒸發至干？
 

（4）產品檢驗
微量Fe3+的分析．稱0.5g產品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，繼續加水至25mL刻度，搖勻，與教師所給標準對比，評價產品質量．寫出該過程所發生反應的離子方程式：
 

【實驗記錄】
起始鐵的質量m1/g 反應后鐵的質量m2/g 莫爾鹽的質量 產率
理論產量/g 實際產量m3/g
5.0 2.2 c 14.7 d

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科目：高中化學 來源：江蘇省鹽城市2010屆高三第二次調研考試化學試題 題型：022

鋼鐵工業在我國國民經濟中處于十分重要的位置，工業上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑(石灰石)作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的，還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分數的關系如下圖：

(1)鐵在元素周期表中位于________周期________族

(2)在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發生的還原反應有：________(選用上圖中的a、b、c、d填空)

(3)為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是________．

(a)其它條件不變，增加高爐的高度

(b)調節還原時的爐溫

(c)增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例

(d)將生成的鐵水及時移出

(4)已知下列反應數值：

反應④ΔH4＝________kJ·mol－1．

(5)1100℃時，FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，平衡常數K＝0.4．今在一密閉容器中，加入7.2 g　FeO，同時通入4.48 L　CO(已折合為標準狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，FeO的轉化率為：________．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省綿陽市高三第二次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，產生的氣體在標準狀況下體積為3.36 L。另取等質量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，則上述反應中生成NO氣體的體積為（標準狀況下）

A．6.72 L         B．11.2 L        C．22.4 L        D．4.48 L

 

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