某可逆反應：aA(g)＋bB(g) c C(g)+d D(g) △H = －QkJ/mol(Q為正值)，達平衡狀態后，下列結論中不正確的是
A．若a+b=c+d，則往含有w mol氣體的平衡體系中再加入w mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2w mol
B．若平衡時，A、B 的轉化率相等，說明反應開始時加入的A、B的物質的量之比為 a︰b
C．在相同條件下，兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，達到平衡狀態后，前者放出熱量Q1 kJ，后者吸收熱量Q2 kJ，則Q1+ Q2= Q
D．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度為原來的1.9倍，則a+b＜c+d
科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省南昌市四校高二第二次聯考化學試卷 題型：填空題
（8分）
（1）已知某溫度下，反應2SO2+O2
2SO3，的平衡常數K=19，在該溫度下的體積
固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80％時，該反應
(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態，若未達到，向 (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
（2）對于可逆反應：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
若增大壓強平衡向正反應方向移動，則a+b c+d(填“＞”或“＜”)；若升高溫度，平衡向正反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)
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科目：高中化學 來源：2013屆河南省焦作市分校高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
(12分)化學平衡原理在工農業生產中發揮著重要的指導作用。
(1)反應C(s)+CO2(g)
2CO(g)平衡常數K的表達式為
；
已知C(s) +
H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數為K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數為K2 ，則K與K1、K2二者的關系為
。
(2) 已知某溫度下，反應2SO2+O2
2SO3，的平衡常數K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)=1 mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80％時，該反應 (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態，若未達到，向 (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
(3)對于可逆反應：aA(g) +bB(g)
cC(g)+dD(g)
△H = a kJ·mol-1；
若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)
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科目：高中化學 來源：2013屆河南省濮陽市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
(16分)化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
A(g)+2B(g) 
4C(g)
△H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是 ；若改變
條件重新達到平衡后體系中C的體積分數增大，下列措施可行的是 。
①增加C的物質的量②加壓 ③升溫④使用催化劑
(2)反應C(s)+CO
(g) 2CO(g)平衡常數K的表達式為
；
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數為K1；H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常數為恐，則K
與K、K二者的關系為
。
(3)已知某溫度下，反應2SO+02S0
的平衡常數K=19。在該溫度下的體積
固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·L
c0(O)=1mol·L，當反應在該溫度下SO轉化率
為80％時，該反應 (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態，若未達到，向
(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
(4)對于可逆反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=
kJ·mol；若
+b>
c+d，增大壓強平衡向 (填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向
逆反應方向移動，則 0(填“>”或“<”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
cC(g)+dD(g)，當其他條件不變時，反應過程中某物質在混合物中的百分含量與溫度(T)、壓強(p)的關系如下圖所示。下列判斷正確的是 
A.T1＜T2，ΔH＞0 B.T1＞T2，ΔH＜0
C.p1＜p2，a=c+d D.p1＜p2，a+b=c+d
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