Question

將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列問題：
（1）該溶液中NaCl的物質的量濃度為多少 ？
（2）配制1mol·L^－1的NaCl溶液500mL，需要該溶液的體積為多少？
（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl^－的物質的量濃度為3 mol·L^{－  1}(假設溶液體積不變)，則溶液中H^＋的物質的量濃度為多少？通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為多少？

Answer 1

（1）2mol·L^－1；（2）250 mL．；（3）2mol·L^－ ；

試題分析：（1）C=n/v=117g/58．5g/ mol/1L=2mol·L^－1
（2）根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，
1mol·L^－1×0．5L=2mol·L^－1×V
V=0．25L,即250 mL．
（3）1mol·L^－1的NaCl溶液中，Na的物質的量濃度為1mol·L^{－  1}
通入一定量的HCl后，Cl^－的物質的量濃度為3 mol·L^{－  1}，由電荷守恒知，H^＋的物質的量濃度為2mol·L^{－  1，}由n=c×v=2mol·L^{－  1}×0．5L=1mol,所以通入的HCl氣體的體積(標準狀況下)是22．4L．